百师联盟 2023届高三冲刺卷(五)5 湖南卷政治试题答案，知嘛答案网已经编辑汇总了百师联盟 2023届高三冲刺卷(五)5 湖南卷政治试题答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
2.右图为赤道晷的原理解释，图可知，二分日的时候太夏到阳光与好面平行，前后儿犬日好上的时显示会受到影：春秋分半北极早因尽面的延伸面与太1视运动轨迹行或重合，故一天中任父北盘面意时刻的晷影都是等长的，并且卷面上所标注的刻度线也是均匀的：将特【晷放置在某时区中央经线上时，所读出的时就可以为当地的区时.议选D。13.北京的纬度为40，图中的日乡落在上盘，表明时间是在春分和秋分之间，正：午时候太阳位手正南方，图示中的日影衣明太附在西南方位。故选B。
16.(共14分，每空2分)(1)-89.9(2)①0.5mol·(L·min)-②温度低于1050K时，2min时反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，C0转化率增大；温度高于1050K时，2min时反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动，C0转化率降低（答案合理即可）》③0.54(3)CHC00°-8e+2H20=2C02↑+7H14.48【命题意图】本题以一氧化碳催化加氢制甲醇为背景考查化学反应原理，具体考查盖斯定律、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率的影响、物质的量浓度的计算、化学平衡常数的计算、电极反应式的书写等，意在考查考生分析、解决问题的能力。【解析1(1)已知C0(g)+20,(g)一C0,(g)△H=-283.0W·mol,H,(g)+20,(g)H20(1)△H2=-285.8kJ·mol,CH0H(1)+20,(g)=c0,()+2H0(0△H3=-726.5kJ·mol,CH0H(g)=CH0H(1)）△H4=-38.2kJ·mol,目标反应为C0(g)+2H2(g)CH,0H(g)△H。根据盖斯定律，可得△H=△H1+2△H2-△H3-△H4=-283.0kJ·mol+2×(-285.8kJ·mol)-(-726.5kJ·mol)-(-38.2kJ·mol1)=-89.9kJ·mol(2)①温度为1000K条件下，反应开始至2min时，由题图知C0的转化率为50%，此时消耗的氢气的物质的量为1mol,则v(H2)=1 mol1 Lx2 min=0.5mol·(L·min)。②温度低于1050K时，2min时反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，C0转化率增大；温度高于1050K时，2min时反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动，C0转化率降低。③c点时容器内的压强为p,C0的转化率为50%，可列出“三段式”C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)起始/mol120变化/mol0.510.5平衡/mol0.510.5平衡时气体的物质的量之和为0.5mol+1mol+0.5mol=2mol,在1150K温度下该反应的平0.5 molpx衡常数K,=2 mol0.5 mol.mol(PX2 mol×(px2mol(3)由题图可知，左池中CH,CO0在电极上失电子被氧化为C02,故左池为电解池的阳极室，阳极电极反应式为CH,C00°-8eˉ+2H20一2C0,↑+7H。右池为电解池的阴极室，C02在电极上得电子被转化为CH4,阴极电极反应式为C02+8H+8e一CH+2H20。根据转移电子关系式：CH4~8e,可知每生成0.1 mol CH时转移0.8mol电子，根据阳极电极反应式可知，生成C02的物质的量n(C02)=0.2mol,故标准状况下，V(C02)=0.2mol×22.4L·mol=4.48L。
