2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(一)1化学(山东)答案，目前我们已经整理了2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(一)1化学(山东)答案的各科答案和试卷，更多高三试卷请关注本网站。
35.（15分)([文]1)3s23p2([章]1分)原子晶体（共[来]价晶体）(1分)s[自]p(2分)②(2分[知])(2)2(1分)[嘛]2(1分)(3)甲[答]硫醇不能形成分子间[案]氢键，而水和甲醇均[网]能，且水比甲醇的氢[文]键多(2分)(4)[章]8(2分)a2cx[来]N,×10(2分）[自]2-(1分)91×[知]4+16×8【考查[嘛]点】本题考查物质结[答]构与性质。【解析】[案](1)Si是14号[网]元素，位于元素周期[文]表第三周期第VA族[章]，第VA族元素的价[来]电子层的电子排布式[自]为ns2p2'(n为周期数)，故[知]Si的价电子层的电[嘛]子排布式为3s23[答]p2;单晶硅为原子[案]晶体（共价晶体）；[网]SiCl4中Si的[文]价层电子对数为4+[章]=4,故54-4×[来]12采取的杂化类型[自]为sp3;由水解反[知]应机理图知，中间体[嘛]SiCl,(H,0[答])可看作SiCl4[案]中Si的1个3d空[网]轨道与H,0中0的[文]1个孤电子对形成配[章]位键，故中间体Si[来]Cl,(H20)中[自]Si采用spd杂化[知]，故选②。(2)C[嘛]02的结构式为0=[答]C=0,1个双键中[案]含有1个σ键和1个[网]T键，故C02分子[文]中存在2个σ键和2[章]个π键。(3)CH[来]OH、H20、CH[自],SH均为共价化合[知]物，其熔沸点取决于[嘛]分子间作用力，分子[答]间作用力有范德华力[案]和氢键，且氢键的作[网]用远大于范德华力，[文]CH,SH不能形成[章]分子间氢键，沸点最[来]低，CH,OH和H[自],0可形成分子间氢[知]键，且H,0形成的[嘛]分子间氢键比CH,[答]OH形成的分子间氢[案]键多，故CHOH的[网]沸点介于H20和C[文]H,SH之间。(4[章])Zr4+离子在晶[来]胞中的配位数即与Z[自]r4+距离最近且相[知]等的02的个数，由[嘛]晶胞结构图知，同一[答]晶胞中与面心Z4“[案]距离最近的02有4[网]个，面心Zr4+为[文]两个晶胞共用，故Z[章]4艹的配位数为4×[来]2=8；Z02晶胞[自]中Z艹位于晶胞的顶[知]点和面心，一个晶胞[嘛]中含M91×4+1[答]6×8的个数为8×[案]。+6×)=4,0[网]2位于晶胞体内，一[文]个晶胞中含02的个[章]数为8。晶胞质量m[来]=M8NNg,晶胞[自]体积V=91×4+[知]16×8m=a2c[嘛]×1030cm3,[答]则p=NA91×4[案]+16×8a2cx[网]10-30g·cm[文]3=2cxN,x1[章]0西g·m';由化合物中各元素[来]的化合价代数和为0[自]，结合Zn,Zr1[知]-.0,中Zn为+[嘛]2价，Zr为+4价[答]，0为-2价，可列[案]式：2x+4×(1[网]-x)-2y=0,[文]解得y=2-x。
28.(14分)([章]1)-49(1分)[来]A(1分)△H,为[自]正值，△H2和△H[知]为负值，反应①活化[嘛]能大于反应②的(2[答]分)(2)①p(H[案]20)·p(CH,[网]OH一(2分)②([文]2分)总反应△H&[章]lt;0,升高温度[来]时平衡向逆反应方向[自]移动，甲醇的物质的[知]量分数p(H2)·[嘛]p(C02)变小([答]2分)③33.3%[案](2分)5×105[网]Pa,210℃(1[文]分)9×103Pa[章],250℃(1分)[来]【考查点】本题考查[自]化学反应原理。【解[知]析】(1)根据盖斯[嘛]定律可知，反应①+[答]反应②可得总反应：[案]C02(g)+3H[网]2(g)一CH,0[文]H(g)+H20([章]g),△H=△H1[来]+△H2=+41k[自]J·mol+(-9[知]0kJ·mol1)[嘛]=-49kJ·mo[答]l;△H<0[案],总反应为放热反应[网]，则反应物C02([文]g)+3H2(g)[章]的总能量高于生成物[来]CHOH(g)+H[自],O(g)的总能量[知]，排除B、D,由“[嘛]反应①为慢反应”，[答]结合活化能越大反应[案]速率越慢可知，反应[网]①的活化能[点拨][文]活化能与反应速率的[章]联系。大于反应②的[来]活化能，且反应①的[自]△H1>0,[知]反应②的△H2&l[嘛]t;0,故选A。台[答]平有数末达式人区反[案]应6aee一C风O[网]日0心为法反立定度[文](2)①将平衡常数[章]等于平衡时生成物浓[来]度幂之积与反应物浓[自]度幂之积的比值，迁[知]移至用平衡分压计算[嘛]平衡常数可知，该反[答]应平衡向吸热反应方[案]向移动，即该平衡逆[网]向移动，x(CH,[文]OH)减小，故曲线[章]b表示x(CH,O[来]H)~t在等压过程[自]的变化趋势。③由[[知]点拨]温度对化学平[嘛]衡移动的影响。n([答]H2)起始物=3设[案]起始时n(H2)=[网]3xmol,n(C[文]02)=xmol,[章]生成的n(CH0H[来])=ymol,可列[自]三段式：(C0,)[知]C02(g)+3H[嘛]2(g)=CH30[答]H(g)+H20([案]g)始(mol)》[网]x3x00转(mo[文]l)23yy平(m[章]ol)x-y3x-[来]3yy中70.10[自]，解得y=字，则c[知]0,的平衡转化率a[嘛](C0,)=3×1[答]00%3由平衡时x[案](CH0H)=0.[网]10可列式：x-y[文]+3x-3y+y+[章]y33.3%;由②[来]问分析可知，曲线b[自]表示p=5×103[知]Pa时，x(CH3[嘛]0H)~t的变化趋[答]势，曲线a表示t=[案]250℃时，x(C[网]H,0H)~p的变[文]化趋势，结合图像可[章]知，当p=5×10[来]3Pa、t=210[自]℃和p=9×10°[知]Pa、t=250℃[嘛]时，平衡体系中x([答]CH0H)均为0.[案]10。
