2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(二)2生物(重庆)试题答案，目前我们已经整理了2023届普通高等学校招生考试预测押题卷(二)2生物(重庆)试题答案的各科答案和试卷，更多高三试卷请关注本网站。
16.某小组用四氢[文]化萘(无色有刺激性[章]气味液体，沸点20[来]7C)、液溴、蒸馏[自]水和纯铁粉为原料，[知]利用反应C1oH1[嘛]2+4Br2催化剂[答])C1 oHsBra4+4[案]HBr制取少量粗H[网]Br溶液，同时获得[文]四溴化萘（常温下为[章]固态，不溶于水).[来]实验步骤：①按一定[自]质量比把四氢化萘和[知]水加入反应器中，加[嘛]入少量纯铁粉。②缓[答]慢滴入液溴，不断搅[案]拌，直到四氢化萘反[网]应完全，③得到粗H[文]Br溶液.回答下列[章]问题：(1)图中适[来]合步骤①和②的装置[自]是乙，不选用甲的理[知]由是玻璃导管甲(2[嘛])步骤②中，反应完[答]全、达到终点的现象[案]是(3)乙中玻璃导[网]管的作用是(4)请[文]将步骤③补充完整：[章](5)粗HBr溶液[来]在空气中长期放置，[自]溶液呈黄色.其原因[知]可能是(用离子方程[嘛]式表示).(6)检[答]验实验所得HBr溶[案]液中是否含有Fe2[网]+:取少量粗HBr[文]溶液加入过量AgN[章]O3溶液，静置，取[来]上层清液滴入到KM[自]nO4溶液中，若紫[知]红色的KMnO4溶[嘛]液褪色，证明溶液中[答]含Fe2+,若紫红[案]色不褪色，则不含F[网]e2+.该方法是否[文]可行，并说明理由。[章]一(7)若得到的粗[来]HBr溶液浓度为4[自]molL'(密度为×1.2g[知]cm3),则四氢化[嘛]萘M=132)和水[答]的质量比是【答案】[案](1)溴易挥发，会[网]污染空气；溴会腐蚀[文]胶头滴管的胶帽(2[章])滴入最后一滴液溴[来]时，溶液呈浅黄色([自]3)①.冷凝回流②[知].平衡气压(4)过[嘛]滤(5)4Br+4[答]H*+O2=2Br[案]2+2H20(6)[网]不可行，NO在酸件[文]条件下能将Fe+氧[章]化Fe3,观察不到[来]紫红色的KMnO4[自]溶液褪色(7)11[知]:73【解析】【小[嘛]问1详解】溴易挥发[答]，会污染空气；溴会[案]腐蚀胶头滴管的胶帽[网]，所以步骤①和②的[文]装置选用乙而不选用[章]甲；【小问2详解】[来]步骤②中，四氢化萘[自]反应完全，滴入的液[知]溴剩余，所以达到终[嘛]点的现象是滴入最后[答]一滴液溴时，溶液呈[案]浅黄色；【小问3详[网]解】乙中玻璃导管与[文]空气连通，作用是平[章]衡气压、冷凝回流液[来]溴：【小问4详解】[自]四溴化萘常温下为固[知]态，不溶于水，反应[嘛]完全后，过滤分离出[答]四溴化萘，得HB溶[案]液；【小问5详解】[网]粗HB溶液在空气中[文]长期放置，氧气把溴[章]离子氧化为溴分子，[来]所以溶液呈黄色，反[自]应的离子方程式是4[知]Br+4H+02=[嘛]2Br2+2H0.[答]【小问6详解】NO[案]:在酸件条件下能将[网]Fe2+氧化Fe3[文]+,观察不到紫红色[章]的KMnO4溶液褪[来]色，所以该方法不可[自]行，·【小间7详解[知]】100g若溶液质[嘛]量为100g,澳化[答]氢的物质的量为12[案]×10gL×。×4[网]mol/L=2mo[文]l,则水的质量为3[章]100g3mol×[来]81gmol=73[自]g,根据C1oH+[知]4Br2催化剂)C[嘛]1 oHsBr4+4H[答]Br反应，可知加入[案]四氢化萘的物质的量[网]是mol,四氢化萘[文]M=132)的质量[章]11g,四氢化萘([来]M=132)和水的[自]质量比是11：73[知].12
15.某湿法炼锌的[嘛]萃余液中含有Na、[答]Zn2+、Fe2+[案]、Mn2+、Co2[网]+、Cd2+及30[文]60 g-L-H2SO4[章]等，逐级回收有价值[来]金属并制取活性氧化[自]锌的工艺流程如图：[知]石灰石、氧化剂锌粉[嘛]萃取剂碳酸钠中和萃[答]余液→氧化水解除镉[案]萃取沉锌碱式活性碳[网]酸锌氧化锌沉渣回收[文]镉回收钴沉锌操作a[章]无水后液硫酸钠已知[来]：沉淀物Fe(OH[自])3Fe(OH)2[知]Co(OH)Co([嘛]OH)3Cd(OH[答])2Ksp2.6×[案]10394.9×1[网]0175.9×10[文]151.6×104[章]47.2×1015[来]回答下列问题：(1[自])“中和氧化水解时[知]，先加入适量的石灰[嘛]石调节溶液的pH为[答]1.0；加入一定量[案]的N2S2O8;再[网]加入石灰石调节溶液[文]的pH为4.0.①[章]氧化”时，Mn+转[来]化为MnO2除去，[自]反应的离子方程式为[知]②“沉渣”的主要成[嘛]分除MnO2外还有[答]③“氧化”时若加入[案]过量的N2S2Os[网],钴元素将会进入“[文]沉渣”中，则水解后[章]溶液中含钴微粒的浓[来]度为molL,(2[自])“除镉”时，主要[知]反应的离子方程式为[嘛](3)“沉锌时，在[答]近中性条件下加入N[案]a2CO,可得碱式[网]碳酸锌ZnCO32[文]Zn(OH2HO][章]固体，同时产生大量[来]的气体。产生大量气[自]体的原因是(4)不[知]同质量分数的Na2[嘛]SO4溶液在不同温[答]度下析出Na2SO[案]4晶体的物种如图所[网]示.欲从含20%N[文]a2SO4及微量杂[章]质的沉锌后液中直接[来]析出无水Na2SO[自]4,“操作a”为1[知]00Na2SONa[嘛]2SO4·10HO[答]32.38℃500[案]NaS04·7H0[网]Na2SO4·10[文]HO+Na2SO-[章]50204060质[来]量分数/%【答案】[自](1)D.S20+[知]Mn2++2H2O[嘛]=MnO21+2S[答]0+4H*②.Fe[案](OHD3、CaS[网]O4③.1.6×1[文]014(2)Zn+[章]Cd2*=Zn2*[来]+Cd(3)Zn2[自]+和C0子发生双水[知]解，相互促进，产生[嘛]ZnC032Zn([答]OH2H20和C0[案]2气体(4)蒸发浓[网]缩、趁热过滤【解析[文]】【分析】萃铜余液[章]中含有Mn2+、C[来]d2+、Co3+、[自]N2+、Zn2+、[知]Na*、Fe2+等[嘛]离子，由流程可知，[答]向萃铜余液中加人石[案]灰石粉和氧化剂，余[网]液中Mn2+、Fe[文]2+被氧化生成Mn[章]O2、氢氧化铁，反[来]应过程中生成硫酸钙[自]沉淀，过滤得到Mn[知]O2、氢氧化铁、硫[嘛]酸钙，和氧化除锰的[答]余液，向余液中加入[案]Zn,Zn与CdP[网]+发生置换反应生成[文]Cd,过滤得到除去[章]CdP+的滤液：加[来]入有机溶剂萃取，除[自]去钴、镍，分液得到[知]硫酸锌溶液，向硫酸[嘛]锌溶液中加入碳酸钠[答]溶液，硫酸锌转化为[案]ZnCO32Zn([网]OH2H0晶体，过[文]滤得到ZnCO32[章]Zn(OHD2H0[来]晶体，煅烧粉碎得到[自]工业活性氧化性，以[知]此来解答。【小问1[嘛]详解】①Na2S2[答]Os具有氧化性，将[案]Mn2+转化为Mn[网]O2除去，反应的离[文]子方程式为S,O+[章]Mn2+2H0=M[来]nO2+2S02+[自]4H:②“沉渣”的[知]主要成分除MnO2[嘛]外还有氢氧化铁和硫[答]酸钙，化学式为Fe[案](OHD3、CaS[网]O4③加入石灰石调[文]节溶液的pH为4.[章]0，Co(OH)3[来]的Ksp=1.6×[自]10“,则水解后的[知]溶液中含钴微粒的浓[嘛]度为c(Co")=_Kp1.6×[答]1040H)310[案]-10y1.6×1[网]0-4,【小问2详[文]解】“除镉时，是锌[章]置换镉，主要反应的[来]离子方程式为Zn+[自]Cd2*=Zn+C[知]d【小问3详解】①[嘛]Zn2+和C0发生[答]双水解，相互促进，[案]产生ZnC0g2Z[网]n(OH2H0和大[文]量的C02气体；.[章]②ZnCO32Z([来]OH田2H0需洗涤[自]，检验是否洗净，即[知]检验溶液中是否含有[嘛]碳酸根离子，可以选[答]用的试剂是氯化钡：[案]【小问4详解】从图[网]分析，硫酸钠的溶解[文]度随着温度升高而降[章]低，所以要想得到硫[来]酸钠，需要进行的操[自]作为蒸发浓缩，趁热[知]过滤。
