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8.BD【解析】①中NaClO2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；①中每消耗4 mol HCI,.有4 mol NaClO2得到4mol电子生成4 mol C1O2,转移4mol电子，②中每消耗4 mol HC1时转移3mol电子，①和②中消耗等量的HCI,转移电子的数目之比为4：3，B项正确；①中ClO2是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有号的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，C项错误；②中氧化剂NaC1O2与还原剂HCl的物质的量之比为1：3，D项正确
7.C【解析】①中反应的离子方程式为MnO2十2C1+4H△Mn2++C12↑+2HO,A项正确；③中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,B项正确；反应⑤未发生化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误；反应①和反应②制备等量的氯气转移电子的物质的量之比为6：5，D项正确。
