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13.【答案】D【解析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，右侧电极为正极，左侧电极区的总反应式为SO2+4OH-一2e一SO十2H2O,A正确；右侧电极的电极反应为O2十2e十2H+一H2O2,所以协同转化的总反应为SO2十O2十2NaOH一H2O2+Na2SO4,B正确；右侧消耗H+的量等于从双极膜迁移过来的H+的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀硫酸，C正确；原电池中，负极的电势低，正极的电势高，故左侧电极上的电势比右侧电极上的低，D错误。
12.【答案】B【解析】①一②，得到CO(g)十2H2(g)CH3OH(g)△H=△H1一△H2=一90.6kJ·mol1,A错误；反应①是气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于CH3OH的生成，B正确；使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，使反应速率加快，C错误；220一240℃，升高温度，反应①、②的速率均加快，但加快的倍数不一样，D错误。
