新高考·2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试·HN2冲刺调研押题卷(四)4化学答案，知嘛答案网已经编辑汇总了新高考·2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试·HN2冲刺调研押题卷(四)4化学答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
17.(1)①i.[文]e,c,d,a,b[章],f(2分).饱和[来]食盐水;吸收多余的[自]Cl2,防止污染空[知]气(各1分)i.7[嘛]C2+140H—9[答]C1-+4CO-+[案]CO+7H2O(2[网]分)②AD(2分)[文](2)5:1;N2[章]H·H2O被氧化后[来]的产物为N2和H2[自]O,不引人杂质(各[知]2分
8.(1)d(1分[嘛])1s22s22p[答]53s23p°3d[案](1分)(2)N2[网]和CO都是分子晶体[文],熔沸点主要受分子[章]间作用力影响,在相[来]对分子质量相同的情[自]况下,CO的分子有[知]极性会使分子间作用[嘛]力略大,故沸点较高[答](2分)(3)N&[案]gt;O>C[网](1分)平面三角形[文](1分)(4)1:[章]1(1分)(5)C[来]2H1为非极性分子[自],H2O为极性分子[知](1分)(6)CO[嘛]2是分子晶体,CO[答]2的熔化过程与C=[案]O键键能没有关系其[网]熔化过程只需要克服[文]范德华力(分子间作[章]用力).SO2是原[来]子晶体,其熔化过程[自]要破坏Si-O共价[知]键,共价键的强度大[嘛]于范德华力,所以S[答]iO2的熔点比C([案])2高(2分)sp[网]3(1分)(7)1[文]:1(1分)2pm[章](2分)(8)16[来]NA(1分)【解析[自]】由信息推知,X为[知]H、Y为C、M为O[嘛]、Z为N、Q为Si[答]、R为Cu。(1)[案]元素R为Cu元素,[网]在元素周期表中位于[文]第四周期第ⅠB族,[章]属于ds区,基态R[来]↑的核外电子排布式[自]为1s2s2p53[知]s23p°3d°([嘛]2)Y和M形成的化[答]合物CO的沸点高于[案]N2的沸点,原因是[网]两者都是分子晶体,[文]熔沸点主要受分子间[章]作用力影响,在相对[来]分子质量相同的情况[自]下,CO分子有极性[知]会使分子间作用力略[嘛]大,故沸点较高。([答]3)C、N、O为同[案]一周期元素且原子序[网]数依次增大,同一周[文]期元素的第一电离能[章]随着原子序数的增大[来]呈增大趋势,但第V[自]A族的第一电离能大[知]于第ⅥA族的,所以[嘛]第一电离能由高到低[答]的顺序是N>[案]O>C;CO[网]-的中心碳4+2-[文]3×2原子的孤电子[章]对数为2=0,0键[来]电子对数为3,CO[自]3-的空间构型为平[知]面三角形。(4)X[嘛]YZ为HCN.C原[答]子与N原子之间形成[案]三键,则HCN分子[网]结构式为H一C≡N[文],三键中含有1个a[章]键、2个π键,单键[来]属于σ键,故HCN[自]分子中σ键与π键数[知]目之比为2:2=1[嘛]:1。(5)C2H[答]4难溶于H2O的原[案]因是C2H4为非极[网]性分子,H2O为极[文]性分子。(6)CO[章]2是分子晶体,CO[来]2的熔化过程与C=[自]O键的键能没有关系[知],其熔化过程只需要[嘛]克服范德华力(分子[答]间作用力),SiO[案]2是原子晶体,其熔[网]化过程要破坏Si-[文]O共价键,共价键的[章]强度大于范德华力,[来]所以SO2的熔点比[自]CO)2高。SiO[知]2是空间网状结构,[嘛]1个Si原子周围连[答]有4个O原子。Si[案]原子的原子核外最外[网]层有4个电子,恰好[文]与O原子形成4个σ[章]键,无孤电子对,而[来]杂化轨道用于形成σ[自]键和容纳孤电子对,[知]故SiO2中Si原[嘛]子的杂化类型是sp[答]2。(7)晶胞中C[案]u原子数目为8×+[网]624、H原子数目[文]为4,晶胞的化学式[章]为CuH,该化合物[来]中Cu与H原子的配[自]位数之比是4:4=[知]1:1;紧邻最近的[嘛]两个R原子位/2a[答]于面心和顶点,则距[案]离为2pm(8)C[网]u2可形成配离子[[文]Cu(NH3)4][章]3,有4个配位键,[来]配位分子中含有3个[自]共价键,则1mol[知]该配离子中所含a键[嘛]的物质的量为(4+[答]3×4)mol=1[案]6mol
