酒泉市普通高中2022~2023学年度第一学期高一期末(2023.02)数学答案，知嘛答案网已经编辑汇总了酒泉市普通高中2022~2023学年度第一学期高一期末(2023.02)数学答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
17.(11分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。装置ABDF相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：物质SiClBC13AIClaFeCl3PCIs沸点/℃57.712.8315熔点/℃-70.0-107.2升华温度/℃180300162回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置F的作用是(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为(4)装置E中瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是(填写元素符号)。(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+,再用KMO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是【答案】(1)Mn0,十4H++2CI△Mn2++C,++2H,0(2分)(2)平衡气压，使盐酸顺利滴下(1分)浓硫酸(1分)防止水蒸气进入h使四氯化硅水解(2分)(3)C12+2OH-C1-+C1O-+H2O(2分)(4)A1、P(1分)(5)5Fe2++MnO,+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O(2分)【解析】(1)装置A是氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为MO,十4H+十2CI△Mn+十Cl2个+2H2O。(2)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后若无g管，则盐酸就不易滴下，则g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置C中的试剂是浓硫酸，C2有毒，为防止污染环境，且防止空气回流使h中四氯化硅遇水水解，故F中盛装碱石灰。(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为C2十2OH一C1+CIO+H2O。(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCL4,h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已变成气体被蒸出，而AICl3、FeCl3、PCl升华温度均高于SiCL,的沸点，所以当SiCl,被蒸出后，AICl3、FCl3、PCl还是固体留在瓶里，故残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P。(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2++MnO,十8H+—5Fe3++Mn2++4H2O。
16.(11分)如图所示，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiC14所带来的环境问题。反应③SiHClH多晶硅石英砂反应①粗硅反应②反应④SiN,材料HCINHSiCl反应⑤反应⑥HSiO高纯SiO2H2O(1)工业上常用石英砂、纯碱和(填化学式)来生产玻璃，写出石英砂与纯碱反应的化学方程式：(2)反应①的化学方程式为(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有(填序号)。(4)高温下，反应④的化学方程式为(5)试推测反应⑤中除硅酸外的另一产物的化学式：(6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是(填字母)。a.Ge与H2化合难于Sib.GeO2既有氧化性又有还原性c.酸性H2GeO3>H2SiOd.Si和Ge都可作半导体材料【答案】(1)CaC03(1分)Na2C03+Si02高温Na2SiO3+CO2↑(2分)高温(2)2C+SiO2Si+2C0↑(2分)(3)①②③(1分)高温(4)3SiCl +4NH SiaN +12HCI(2)(5)HC1(1分)(6)abd(2分)【解析】(1)工业上常用石英砂、纯碱(Na2CO3)和CaCO3来生产玻璃；石英砂的主要成分是二氧化硅，高温条件高温下可以与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3十SiO2Na2SiO,十CO2个。(2)反应①是碳与二氧化硅在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C十SiO2Si十2C0↑。高温(3)反应①中Si、C元素化合价发生变化，为氧化还原反应；反应②③中Si、H元素化合价发生变化，为氧化还原反应；其余反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。(4)根据元素守恒可知SiCl4与NH3在高温条件下反应生成SiN4和HCl,化学方程式为3SiCl4十4NH高温Si3N4+12HCl。(5)该反应不是氧化还原反应，C1元素的化合价仍为一1，所以另一产物应为HC1。(6)Si和G属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，Ge与H2化合难于Si,故a正确；Si和Ge属于同主族元素，GeO2中Ge的化合价为十4，处于最高价态，可以被还原，氧元素的化合价为一2，处于最低价态，可以被氧化，故GO2既有氧化性又有还原性，故b正确；碳和硅位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，酸性H2GO3
