山东省菏泽市2022~2023学年度上学期高二教学质量检测(2023.02)数学答案

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12.如图是部分短周期元素。a、bb、c、dd、.e的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是+8合+6(@+5尽*6+4(c,+3)+2(b,+1)0a b c de原子序数-2(a,-2)-4A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能d>e,电负性d e>dD.a和b形成的化合物不可能含共价键【答案】BC【解析】由题千信息可知，a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、P、S五种元素，据此分析解题。31d和3d即31P和33P,质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；d为P,为S,同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，A族、VA族反常，故第一电离能d>e,同一周期主族元素电负性从左往右依次增大，故电负性d H2S>PH3,即a>e>d,C正确；a为O,b为Na,a和b形成的Na2O2中既有离子键又含有共价键，D错误。

11.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、R最外层电子数相同，R的原子半径在同周期主族元素中最大；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍；其中，X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX4]+[WZ,]-。下列说法正确的是A.电负性：W>ZB.第一电离能：Z>Y>RC.简单离子的半径：W>Y>Z>RD.简单氢化物的沸点：W>Z【答案】C【解析】R的原子半径在同周期主族元素中最大，且X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，故R为Na;X、R最外层电子数相同，则X、R同主族，故X为H或Li;Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O;X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为[YX][WZ],故X为H,Y为N,W为Cl,即[YX]+[WZ]为NH4CIO4,X为H、Y为N、Z为O、R为Na、W为Cl。非金属性越强，电负性越大，根据CIO:元素化合价可知电负性Z>W,A项错误；原子核外电子排布处于全满或半满的状态下第一电离能较大，故第一电离能N>O,即Y>Z,B项错误；离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径大小为CI>N3->O2->Na+,即W>Y>Z>R,C项正确；水分子之间存在氢键，沸点高于HCI,D项错误。