考前信息卷·第四辑砺剑·2023相约高考高考模拟突破卷(三)3化学答案，知嘛答案网已经编辑汇总了考前信息卷·第四辑砺剑·2023相约高考高考模拟突破卷(三)3化学答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
19.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：abc d e fgh1 mno p(1)a与e按原子个数比为1：1组成物质的电子式为;c、d、e、f四种元素中第一电离能大于e的元素为(填元素符号)。(2)元素b的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物的水溶液反应，生成一种四配位化合物，写出反应的化学方程式：(3)基态n原子中，核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。n和。属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但·的熔点、沸点都比0低，原因是(4)o、p两元素的部分电离能数据见表：元素0pI717759电离能/I215091561(kJ·mol-1)I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。其理论解释是(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是(填图中横坐标的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是(填元素符号)。16001400电离能/(kJ·mo)120010001483080011575600400200274501817-2005782345678甲乙【答案】(1)H:O:O:H(1分)N、F(2分)(2)BeO++2NaOH+H2O-Na2[Be(OH)]()(3)N(1分)球形(1分)C原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(2分)(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(2分)(5)2(2分)(6)A1(1分)【解析】(1)a与e按原子个数比为1：1组成的物质为H2O2,电子式为H:O:O:H;c、d、e、f分别为C、N、O、F,第一电离能大于O的元素为N和F。(2)元素b为Be,和铝具有“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；元素B的氧化物能与氢氧化钠溶液反应，生成一种四配位化合物，反应的化学方程式为BeO十2NaOH+H2O一Na2[Be(OH)4]。(3)n为Ca、0为Mn,基态Ca原子最外层电子排布为4s2,核外电子占据的最高能层为第四层，符号是N,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。Ca和Mn都属于金属晶体，Mn的价电子数多，半径小，金属键强，所以Ca的熔点、沸点等都比Mn低。(4)Mn2+的基态离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d5,其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而Fe2+的基态离子的电子排布式为1s22s22p°3s23p3d,其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，其中电负性最大的为氯。(6)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3,故为第ⅢA族元素，周期表中所列的第ⅢA族元素i属于第三周期，应为Al。
18.(12分)A、B、C、D、F、G、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图所示，B与氧元素能形成两种无色无味的气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。BG(1)BG2的结构式为(2)由A、C、G所形成的离子化合物是(写化学式)。(3)CZ易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式：(4)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为Ko=5.6×10,Kz=9.7×1012。Q的元素符号是,理由是(5)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不会造成环境污染，其化学方程式为(6)以上元素组成的某分子的球棍模型如图所示原子间以单键相连。则该物质的分子式为,它与P2H常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是(7)上述元素可组成盐CAF(GD)2。向盛有20mL0.5mol·L1该盐溶液的烧杯中加入11mL2.0mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为【答案】(1)SC-S(1分)(2)NH,HS或(NH4)2S(1分)(3)NCI3+3H2O=NH3 +3HCIO(2)(4)Br(1分)由K。
