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6.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-②CH(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列说法错误的是A.由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H<-574kJ·mo1-1B.反应①②转移的电子数相同C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH还原NO2至N2,整个过程中转移的电子的总物质的量为0.8mol【答案】D【解析】根据反应①可知，当生成液态水时，由于气体转化为液体时放热，所以生成液态水放出的热量更多，放热越多，焓变越小，A正确；物质的量相等的甲烷分别参加反应①和②，C元素的化合价均是从一4升高到十4，所以转移电子数相同，B正确；标准状况下4.48L甲烷的物质的量是0.2mol,还原NO2至N2,放出的热量为574+1160kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ,C正确；0.2mol甲烷还原NO2至N2,C元素的化合价从一4升高2到十4，所以转移电子总数是0.2molX8=1.6mol,D错误。
5.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=Q1kJ·mol1①H+20(g)—H,0(g)△H,=Q:kW·mol②C0(g)+2O2(g)C02(g)△H3=Q3kJ·mol1③b.C(s)+O2(g)-CO2(g)△H4=Q4kJ·mol-1④下列说法正确的是A.△H3>0B.△H2+△H3>△H4C.Q1<0D.Q1十Q2+Q3<-Q【答案】D【解析】CO燃烧放热，故△H,<0,A错误；由盖斯定律可知，④=①十②十③，则△H1十△H2十△H3=△H4,所以△H2十△H3=△H4一△H1,其中②③④为燃烧放热反应，①为吸热反应，所以△H,>0,则△H2十△H3<△H4,B错误；①为吸热反应，△H1=Q1kJ·mol-1>0,C错误；由盖斯定律可知，④=①十②十③，则△H,十△H2十△H3=△H4,即Q1、Q2、Q3、Q4之间的关系为Q1十Q2十Q3=Q4,其中④为燃烧放热反应，所以Q,<0,则Q1十Q2十Q3 <一q4,d正确。< p>
