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【解析】CH4燃料[文]电池中，甲烷失电子[章]发生氧化反应，所以[来]通入CH4的a极为[自]原电池负极，通入氧[知]气的b极为原电池的[嘛]正极，电池总反应式[答]为CH4十2O2一[案]CO2十2H2O,[网]与原电池正极相连的[文]为电解池的阳极，阳[章]极上氯离子放电，则[来]电极反应为2C1一[自]2—C12◆，电解[知]池中阳离子移向阴极[嘛]，阴离子移向阳极，[答]则A膜应为阳离子交[案]换膜，阴极附近氢离[网]子放电生成氢气，破[文]坏水的电离平衡，氢[章]氧根离子浓度增大，[来]结合钠离子生成氢氧[自]化钠，则C膜也应为[知]阳离子交换膜。通入[嘛]甲烷的a极是负极，[答]电极反应为CH4一[案]8e十4O2-一C[网]O2十2H2O,故[文]A正确；据分析可知[章]，A膜和C膜均为阳[来]离子交换膜，B膜为[自]阴离子交换膜，故B[知]错误；电解池中阴极[嘛]的电极不参与反应，[答]溶液中的离子放电，[案]因此可用铁电极替换[网]阴极的石墨电极，故[文]C正确；左侧为原电[章]池，右侧为电解池，[来]构成闭合回路，原电[自]池释放的电子等于电[知]解池通过的电子，a[嘛]极上通入标准状况下[答]2.24L甲烷，即[案]0.1mol,转移[网]0.8mol电子，[文]根据电荷守恒，阳极[章]室有0.4 mol Ca2+通过A膜进[来]入产品室，产品室增[自]加0.4 mol Ca(H2PO4)[知]2,故D错误。
【答案】B【解析】[嘛]根据图示可知，在b[答]电极上产生N2,N[案]元素化合价升高，失[网]去电子，发生氧化反[文]应，所以b电极为阳[章]极，连接电源的正极[来]，A错误；电极上产[自]生H2,H元素化合[知]价降低得到电子，发[嘛]生还原反应，所以a[答]电极为阴极，电极反[案]应式为2NH3十2[网]e一H2十2NH2[文],B正确；电解过程[章]中，阴极附近产生N[来]H2,使附近溶液中[自]阴离子浓度增大，为[知]维持溶液电中性，阳[嘛]离子K+会向阴极区[答]定向移动，最终导致[案]阴极附近K+浓度增[网]大，C错误；每反应[文]产生1molH2,[章]转移2mol电子，[来]每反应产生1mol[自]N2,转移6mol[知]电子，故阴极产生H[嘛]2与阳极产生的N2[答]的物质的量之比是3[案]：1，D错误。
