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【答案】(1)①2[文](1分)2(1分)[章]2.75×103([来]2分)②0.5(2[自]分)③B(1分)([知]2)AC(2分)0[嘛].02(2分)不变[答](2分)【解析】([案]1)①将实验I和Ⅱ[网]的数据代入计算式，[文]可得m=2;将实验[章]I和Ⅲ数据代入计算[来]公式，可得n=2,[自]故v正=k正c2([知]C0)·c2(NO[嘛]),将实验I的数据[答]代入计算式，可得k[案]=2.75X103[网]。②设发生反应I的[文]c(CO)=xmo[章]l·L1,发生反应[来]Ⅱ的c(CO)=y[自]mol·L1,则由[知]热化学方程式中各物[嘛]质之间的定量关系得[答]：反应I:CO(g[案])+NO2(g)C[网]O2(g)+NO([文]g)起/(mol·[章]L-1)1.01.[来]00转/(mol·[自]L-1)xxx反应[知]Ⅱ：2C0(g)+[嘛]2NO(g)=N2[答](g)+2CO2([案]g)起/(mol·[网]L-1)1.000[文]0转/(mol·L[章]-1)yyy-2y[来]平衡时，c(N2)[自]=0.1mol·L[知]1,则y=0.2,[嘛]c(NO)=xmo[答]l·L1-ymol[案]·L1=0.2mo[网]l·L-1,则x=[文]0.4,c(C0)[章]=1.0mol·L[来]1-xmol·L1[自]-ymol·L1=[知]0.4mol·L1[嘛]、c(NO2)=1[答].0mol·L-1[案]-xmol·L1=[网]c(NO)·c(C[文]O2)0.6mol[章]·L1,c(CO2[来])=xmol·L1[自]+ymol·L1=[知]0.6mol·L1[嘛],故平衡常数K。=[答]c(CO)·c(N[案]O2)0.2×0.[网]6=0.5。0.4[文]×0.6③反应I和[章]Ⅱ均是放热反应，升[来]高温度平衡向左移动[自]，平衡常数均减小，[知]故B项正确。10([嘛]2)混合气的平均相[答]对分子质量M=m,[案]反应过程中混合气的[网]总质量不变，但混合[文]气的总物质的量变化[章]，若M不变，说明反[来]应达到平衡，A项符[自]合题意；未标明正、[知]逆反应，不能说明是[嘛]否平衡，B项不符合[答]题意；断裂1olN[案]=N生成4olC一[网]O,说明v递=v正[文]，反应达到平衡，C[章]项符合题意；容器容[来]积不变、混合气质量[自]不变，故密度不能表[知]示是否平衡，D项不[嘛]符合题意。设反应中[答]生成N2的物质的量[案]为x,则1一2x十[网]1一2x十x十2x[文]=0.9X2,解得[章]，=0.2，放v([来])=23智mn-0[自].02molL1·[知]min:但压条件下[嘛]再充入1：1的N0[答]和C0,年街不带动[案]，C0转化率不变。[网]
214和1H的忌农[文]及【答案】(1)0[章].01mol·L1[来]·min-1(2分[自])(2)A(2分)[知]降低温度(2分)》[嘛](3)At(2分)[答]大于(2分)(4)[案]0.26(2分)【[网]解析】(1)根据信[文]息可知，CO2的平[章]均反应速率为0.4[来]×20%2 LX2 min=0.02m[自]ol·L1·min[知]1,根据速率之比等[嘛]于化学计量数之比，[答]可得CH2-CH2[案](g)的平均反应速[网]率为0.01mol[文]·L1·min1。[章](2)对于主反应2[来]CO2(g)+6H[自]2(g)CH2CH[知]2(g)+4H2O[嘛](g)△H=-12[答]7.8kJ·mol[案]-1,在密闭容器中[网]混合气体的质量不变[文]且恒容，则混合气体[章]密度一直保持不变，[来]不能说明反应达到平[自]衡状态，A选；反应[知]前后气体分子数有变[嘛]化，在恒温恒容下，[答]压强与物质的量成正[案]比，则混合气体总压[网]强保持不变，说明反[文]应达到平衡状态，B[章]不选；乙烯体积分数[来]保持不变说明乙烯的[自]物质的量不再发生变[知]化，说明反应达到平[嘛]衡状态，C不选；在[答]密闭溶液中混合气体[案]的质量不变，反应前[网]后气体分子数有变化[文]，则气体平均摩尔质[章]量保持不变时说明反[来]应达到平衡状态，D[自]不选。由于该反应是[知]放热反应，降低温度[嘛]平衡正向移动，以提[答]高二氧化碳的平衡转[案]化率。(3)由图可[网]得出在相同温度下，[文]At1催化下乙烯的[章]净速率最大，则说明[来]催化效率最高的是A[自]；由于A点之后乙烯[知]的净速率持续增大，[嘛]说明平衡正向移动，[答]则A,点的正反应速[案]率大于逆反应速率。[网](4)C0起始浓度[文]为c=n 0.4 mol=0.2mo[章]l·L-1,达到平[来]衡时C0的转化率为[自]45%，设生成CH[知]2=CH2为xmo[嘛]l·L-1、生成H[答]COOH为ymol[案]·L1,列三段式：[网]2CO2+6H2C[文]H2-CH2+4H[章]2O始/(mol·[来]L-1)0.20.[自]600转/(mol[知]·L-1)2x6x[嘛]x4x平/(mol[答]·L-1)0.2-[案]2x0.6-6xA[网]x平/(mol·L[文]-1)0.2-2x[章]0.6-6xAxC[来]02H2-HCOO[自]H始/(mol·L[知]1)0.2-2x0[嘛].6-6x0转/([答]mol·L1)yy[案]y平/(mol·L[网]-1)0.2-2x[文]-y0.6-6x-[章]yy由达到平衡时C[来]0的转化率为45%[自]得2x十y=0.2[知]m0l×45%=0[嘛].09mol,CH[答],的选择性为80%[案]得工×100%=x[网]+y80%,由两式[文]解得x=0.04、[章]y=0.01,则该[来]温度下，副反应的平[自]衡常数K=c(HC[知]OOH)0.01c[嘛](C02)·c(H[答]2)0.11×0.[案]35≈0.26。
