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11.B【分析】根[文]据已知可求得f)=[章]-x2+,从而可求[来]得函数f(x)的解[自]析式，令ego写喷[知]-0构造函数并画出[嘛]函数图象，k+3=[答]x<0结合图[案]象即可得解：【详解[网]】解：因为f(x)[文]=2f)+x2-x[章],所以f)=2f0[来]0+x2-=2f0[自])+x2-,所以f[知]()=-x2+,所[嘛]以e-20+-=+[答]2-0由8()=([案]x)-1=0,得了[网])=是即（可x-=[文]22x>0即[章]0如图，画出函数y[来]=fx-1,x&g[自]t;0+3引x&l[知]t;0和y=子的图[嘛]象，当x=-1时1[答]+2可1，由图可知[案]函数y=仁，8和y[网]宁的图象右4个实点[文]，即函数g(x)=[章]2(x)-有4个零[来]点故选：B.
29.(15分)([自]10:Sg一4(g[知])+Sg)AH=-[嘛]18.2kJ·mo[答](2分)20,01[案]6(2分)60%([网]2分)<(1[文]分)两个反应均为吸[章]热反应，混度降低，[来]反应速率诚小，反应[自]正向遗行程度减小([知]2分)①L,1分)[嘛]661(2分)(2[答])放出(1分)13[案]5,5(2分)【解[网]析】(1)①根据盖[文]斯定律，由已知反应[章]推知Ⅱ-1D得H,[来]S(g)一H,(g[自])+s(g）△H=[知]-18.2kJ·m[嘛]o1.②设反应【中[答]生成n(CS)=x[案],反应I中生成(C[网]S:)=y。则反应[文]【中清耗n(CH,[章])=x,n(S】=[来]4x,生成n(H:[自]S)=2x:反应I[知]中消耗n(CH,)[嘛]=yn(H:S)=[答]2y,生成n(H2[案])=4y。列方程x[网]十y=0.6mol[文].2x=2y=0.[章]4mol,解得x=[来]0.4mo1.y=[自]0.2mol,由此[知]计算，0一-5mi[嘛]m内的平均反应雀率[答]08ma=e.0t[案]6mol·L-1·[网]mm-1(H:1-[文]10 LX5 min该时间段内C[章]H,的转化率。-0[来]4me+0.2mo[自]I mol×0%=60[知]%,两个反应均为吸[嘛]热反应，在施热容器[答]中进行时，随者反应[案]进行，体系温度降低[网].反应速幸诚小，反[文]应正向进行的程度减[章]小，相同时间段内反[来]应物转化常降低。③[自]由反应Ⅱ：CH:([知]g)+S(g)一C[嘛]S{g1+4H:([答]g)知，当起始充人[案]的CH,g和比S([网]g的物质的量之比为[文]1：2时，二者成分[章]或剩余的物质的量之[来]比均为12，则体积[自]分数之比亦为11？[知].同理CS(⑧)和[嘛]比()增大的物质的[答]量及体积分数之比均[案]为1：4H:(g)[网]知，当起始充人的C[文]H,g和HS(g)[章]的物质的量之比为1[来]：2时，二者减分或[自]剩余的物质的量之比[知]均为12，则体积分[嘛]数之比亦为112.[答]同理CS(g)和H[案](g)增大的物质的[网]量及体积分数之比均[文]为1：4,故表示温[章]度与(S的平衡体积[来]分数的关系曲线为L[自],1由信息和图像推[知]知，心，L分别表示[嘛]HS和的温度与平衡[答]体积分数的变化曲线[案]，T时两种气体平衡[网]体积分数相等即物质[文]的量相等。设起始充[章]人CH,(g)和H[来],S(g)的物质的[自]量分别为1mol,[知]2mo,参加反应的[嘛]CH,的物质的量为[答]xm©，则CH(g[案])+2H:S(g)[网]=CS (g)+4H (g)起始(mol[文]):1200变化([章]mol):x2xT[来]Ax平衡(mol)[自]:(1一x)(2-[知]2x)rAr列式得[嘛]2-2=4x,解得[答]上=子则CH,HS[案].C心品的物质的量[网]分数分别为后音分青[文]代入分压平衡常数表[章]达式得100 kPax(4X10[来]0 kPa)11112[自]X100kP×(X[知]100kPa):≈[嘛]661(kPa)2[答]11(2)由图可知[案]，H:S在能化剂表[网]面的吸附过程中放出[文]能量，图中反应过程[章]中的最大能垒为13[来]5.5k/mol.[自]
