周秦教育2022~2023学年度第一学期九年级第二阶段巩固练习语文试题答案，目前我们已经整理了周秦教育2022~2023学年度第一学期九年级第二阶段巩固练习语文试题答案的各科答案和试卷，更多高三试卷请关注本网站。
【答案】(1)-9[文]0.8(2分)(2[章])i.吸收(1分)[来]ⅱ.原料气中N2相[自]对易得，N2适度过[知]量有利于提高H2的[嘛]转化率(1分)N2[答]在催化剂上的吸附是[案]决速步骤，适度过量[网]有利于提高整体反应[文]速率(1分)ⅷ.B[章]D(2分)(3)i[来].>(1分)[自]i.0.05(2分[知])(4)2NHt+[嘛]2e2NH3+H2[答]↑（合理即可，1分[案]）【解析】(1)根[网]据表中键能数据，可[文]得△H=反应物的键[章]能总和一生成物的键[来]能总和=946.0[自]kJ·mol-1十[知]436.0kJ·m[嘛]ol-1×3-39[答]0.8kJ·mol[案]-1×6=-90.[网]8k·mol-1。[文](2)「.根据模拟[章]示意图可知，图②到[来]图③的过程表示的是[自]化学键断裂的过程，[知]化学键断裂需要吸收[嘛]能量，所以该过程吸[答]收能量。ⅱ.原料中[案]N2相对H2易得，[网]且合成氨反应是可逆[文]反应，N2适度过量[章]有利于提高H2的转[来]化率；N2在催化剂[自]上的吸附是决速步骤[知]，适度过量有利于提[嘛]高整体反应速率。Ⅲ[答].合成氨反应是可逆[案]的放热反应，根据勒[网]夏特列平衡移动原理[文]，升高温度并不能提[章]高平衡转化率，但能[来]加快化学反应速率和[自]提高催化剂活性，故[知]A错误；由于NH3[嘛]有较强的分子间作用[答]力，可将其液化，不[案]断将液氨移去，有利[网]于化学平衡向正反应[文]方向移动，故B正确[章]；当温度、体积一定[来]时，在原料气中添加[自]少量惰性气体，并不[知]能改变N2和H2的[嘛]浓度，不利于提高平[答]衡转化率，故C错误[案]；制备原料气过程中[网]会产生其他气体杂质[文]，为了防止催化剂中[章]毒和安全事故发生，[来]原料气需经过净化处[自]理，故D正确。(3[知])「.合成氨反应是[嘛]放热反应，温度越高[答]，混合物中氨的物质[案]的量分数越低，所以[网]M点对应的温度小于[文]N点对应的温度，温[章]度越高，平衡常数越[来]小，故KM>[自]KN。iⅱ.由M点[知]的坐标可知，此时总[嘛]压是50MP,氨的[答]物质的量分数是60[案]%。由投入氨气和氢[网]气的物质的量比是1[文]：3,它们反应时N[章]2(g)十3H2([来]g)一2NH(g)[自],消耗的物质的量之[知]比是1：3，所以平[嘛]衡时剩余的氮气和氢[答]气的物质的量之比也[案]是1：3。则混合气[网]体中剩余的40%分[文]子中，N2分子占1[章]0%，H2分子占3[来]0%，则根据分压=[自]总压×物质的量分数[知]，可得p(N2)=[嘛]50MPaX10%[答]=5MPa,p(H[案]2)=50MPaX[网]30%=15MPa[文],p(NH2)=p[章]2(NH3)302[来]50MPaX60%[自]=30MPa,则K[知],=DNg),p-[嘛](H)-5X15≈[答]0.05.(4)用[案]Pt电极对液氨进行[网]电解，阴极发生还原[文]反应，则移向阴极的[章]阳离子NH或NH分[来]子得电子被还原成氢[自]气，则阴极的电极反[知]应式为2NH+2e[嘛]一2NH+H2个。[答]
【答案】I.(1)[案]B(1分)(2)B[网](1分)Ⅱ.(3)[文]H2(g)+2IC[章]1(g)-L2(g[来])+2HCl(g)[自]△H=-218kJ[知]·mol-1(3分[嘛])(4)2N2H([答]g)+2NO2(g[案])-3N2(g)+[网]4H2O(g)△H[文]=-1135.7k[章]J·mol-1(3[来]分)(5)①CH,[自]COOH(aq)+[知]OH(aq)CHC[嘛]O0(aq)+H2[答]O(I)△H=-4[案]9.8kJ·mol[网]-1(3分)②H+[文](aq)+OH-([章]aq)+Ba2+([来]aq)+SO(aq[自])=H2O(1)+[知]BaS0,(s)△[嘛]H=-85.3kJ[答]·mol-1(3分[案])【解析】I.(1[网])键能越大，物质越[文]稳定，由表格数据可[章]知，H一F键的键能[来]最大，则HF最稳定[自]。(2)常温常压下[知]，澳呈液态，碘呈固[嘛]态，是因为单质碘的[答]分子间作用力大，与[案]键能无关，A错误：[网]键能越大，分子越稳[文]定，氨气中共价键的[章]键能比氧气的大，所[来]以氮气的化学性质比[自]氧气的稳定，能用键[知]能解释，B正确；稀[嘛]有气体为单原子分子[答]，没有化学键，其很[案]难发生化学反应的原[网]因是最外层电子被填[文]满，达到稳定结构，[章]化学性质稳定，C错[来]误；硝酸易挥发而硫[自]酸难挥发与键能无关[知]，D错误。Ⅱ.(3[嘛])由图可知，该反应[答]的反应物总能量比生[案]成物总能量高218[网]kJ·mol1,即[文]该反应的△H为一2[章]18kJ·mol-[来]1,因此该反应的热[自]化学方程式为H2([知]g)+2ICl(g[嘛])一I2(g)+2[答]HCl(g)△H=[案]一218kJ·mo[网]l-1。(4)化学[文]反应的△H为正反应[章]的活化能与逆反应的[来]活化能之差，所以反[自]应①和反应②的△H[知]分别为△H,=+6[嘛]7.7kJ·mo-[答]1、△H2=-53[案]4kJ·mol-1[网],根据盖斯定律②X[文]2-①可得2N2H[章](g)+2NO2([来]g)一3N2(g)[自]+4H2O(g)△[知]H=△H2X2-△[嘛]H1=-1135.[答]7kJ·mol-1[案]。(5)①设三个热[网]化学方程式依次为I[文]、Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯[章]定律，由I+Ⅱ可得[来]CH3COOH(a[自]q)+OH(aq)[知]CH,COO(aq[嘛])+H2O(1)△[答]H=-49.8kJ[案]·mol-1。②由[网]于B(OH)2溶液[文]足量，KHSO4溶[章]液中氢离子、硫酸根[来]离子全部反应，所以[自]反应的离子方程式为[知]H+十OH-+Ba[嘛]2++SO?H2O[答]+BaSO4￥，根[案]据盖斯定律，由Ⅲ十[网]Ⅱ可得H+(aq)[文]+OH-(aq)+[章]Ba2+(aq)+[来]SO(aq)-HO[自]I)+BaS0,([知]s)△H=-85.[嘛]3kJ·mol1。[答]
