2021~2022学年核心突破(八)8化学QG答案，知嘛答案网已经编辑汇总了2021~2022学年核心突破(八)8化学QG答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
20.(12分,除[文]标注外,每空2分)[章](1)2(1分)([来]2)(C, H, O)2S0,+2H[自], 0-2CH, CH, OH+H, Soa n%/00(3)①[知]A1>A2&[嘛]gt;A3(1分)[答]②大于(1分)③2[案]56000(4)([网]1分)1.47【解[文]析】本题考查工业上[章]制乙醇的反应原理。[来]1)根据盖斯定徊,[自]反应④=反应+反应[知]2+反应③,△H△[嘛]H1+△H2+△H[答]3浓H,SO2)由[案]总反应x2(2CH[网]2=CH2+2H2[文]O2CHCH2OH[章])减去反应1,可得[来]反应Ⅱ为(C2I1[自]O)2SO2+2H[知]2O—→2CHCH[嘛]2OH+H2 SO 43)①相同条件下[答],H2的量越多,C[案]O的平衡转化率越大[网],则入A2A3主大[文]到小的顺序为A1&[章]gt;A2>[来]A3。②投料比为A[自]1、温度为600K[知]时,Y点的CO转化[嘛]率小于其平衡转化率[答]、此时反应向正反应[案]方向进行,即U大于[网]t0③若A2=2,[文]设CO的起始物质的[章]量为amol,H2[来]的物质的量为2am[自]ol,列三段式2C[知]O(8)+4H2([嘛]g)CH, CH, OH(g)+H,o[答](g)起始最/m0[案]转化量/mol0.[网]6平衡量/mol0[文].4a0.8a衡时[章]总物质的量为(0.[来]4a+0.8a+0[自].3a+0.3a}[知]mol=1.8am[嘛]ol总压为15MP[答]a,则P(CCH,[案]OH=P(H18a[网]×15MPaMPa[文], p(CO)=0.4[章]e1.8n×15M[来]Pa=100.8a[自]3MP≌,p(2)[知]15 MPa=- mpaP(CH3C[嘛]HOH)×p(H2[答]O)(CO)xP([案]H2)729256[网]0000°(4)平[文]衡时,=kx2(([章]O)·x(H2)=[来]n==k=x(CH[自]CH1OH)·1,[知] O), KcCH、CHH![嘛]·c(H(O!x([答] CH, CH, OH)·x(H2O[案])(.))×c(H[网]2jk,则k:=8[文]0min时,H2的[章]物质的量分数为48[来]%,则CO的物质的[自]量分数为24%,C[知]H3CH2OH、H[嘛]2O的物质的量分数[答]均为0.,s=k2[案]x{CH2CHOH[网])·x(H2O),[文]则n2的值为75×[章]0.14
6.【答案】(每空[来]2分)(1)该反应[自]正向吸热,熵增,高[知]温有利于正向自发进[嘛]行或高温下正反应的[答]△G小于0E4-E[案]2(2)①<[网]②B(3)0.24[文](4)①CO2+H[章]+2- HCOOH②18【[来]解析】(1)该反应[自]正向吸热,熵增,高[知]温有利于正向自发进[嘛]行,由图可知CH4[答](g)=C(s)2[案]H2(g)逆反应活[网]化能为E4-E2([文]2)①温度升高,l[章]nK减小,K。减小[来],说明升高温度,平[自]衡逆向移动。升高温[知]度(各物质浓度未变[嘛]),kx增大的倍数[答]小于k增大的倍数;[案]②500K下,1n[网]K=-2.205+[文]7°=1,假设某一[章]时刻c(CH1OH[来])=c(CH3OC[自]H)=c(H2O)[知]=1102.5am[嘛]dL,此时CHOC[答]1(g)的物质的量[案]分数为13,则浓度[网]e、c(H0)xc[文](cH10cH1)[章],axC(CH,O[来]H)1=K,因此恰[自]达到平衡时,CH3[知]OCH3(g)的物[嘛]质的量分数=1/3[答](3)H2CO的K[案]=a(HCO0)1[网]k。=(H)e(c[文]0)所少a(B2C[章]O3)c(H)·将[来]k=c(H)c(H[自]CO3)(CO3)[知]K1·K2c( HCO3)4.31[嘛]×107,Ka=5[答].57×101,c[案](H)=10mol[网]/L带人,可得c([文]CO2)c(H2C[章]O3)≈0.24;[来](4)电解池工作中[自],阴极上CO2得到[知]电子被还原,结合氢[嘛]离子转化为 HCOOH,电极反[答]应式为CO+2H+[案]2eHCOOH;P[网]电极上H2O转化为[文]O2,发生氧化反应[章]为阳极,电极反应为[来]2H2O4e=02[自]f+4H',阳极室质量减轻是[知]因为释放出氧气和流[嘛]失了质子,O24H[答]”,所以转移2mo[案]l电子,生成的O2[网]为0.5mo,流失[文]质子2mol,质量[章]损失18g。
