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27.(15分)([文]1)增大接触面积，[章]加快反应速率(1分[来])(2)Fe(OH[自])3、Al(OH)[知]3或者氢氧化铁、氢[嘛]氧化铝(2分)3)[答]4或4.72分)8[案](2分)(4)Mn[网]2++2HCO3一[文]MnCO3￥+H2[章]O+CO2A(2分[来])减少NH4HCO[自]3受热分解，提高原[知]料利用率(2分)([嘛]5)2MnC)3+[答]O,高温Mn)2+[案]2CO2(2分)([网]6)92%或0.9[文]2(2分)解析：由[章]反应流程分析，碳酸[来]锰矿（主要含MnC[自]O3,还含有SiO[知]2、Al2O3、F[嘛]eCO3等杂质）酸[答]浸时，向碳酸锰矿中[案]加入稀疏酸，滤渣1[网]为SiO2,滤液中[文]有Fe2+、A13[章]+、Mn+;氧化后[来]Fe2+转化为Fe[自]3+;调节溶液pH[知]使Fe3+、Al3[嘛]+转化为Fe(OH[答])3、Al(OH)[案]3沉淀而除去；加入[网]NH4HCO3后，[文]发生反应：MnSO[章]4+2NH4HCO[来]3一MnCO3Y+[自](NH4)zSO4[知]+CO2+十H2O[嘛],氧化焙烧碳酸锰得[答]到MO2,据此分析[案]解答。(1)“酸浸[网]”前将碳酸锰矿粉碎[文]的目的是增大接触面[章]积，加快反应速率；[来](2)调节溶液pH[自]使Fe3+、A13[知]+转化为Fe(OH[嘛])3、Al(OH)[答]3沉淀而除去；(3[案])氧化后溶液中存在[网]金属离子主要有Mn[文]+、Fe3+、A1[章]3+,根据氢氧化铝[来]的溶度积常数可知，[自]当铝离子完全沉淀时[知]溶液中氢氧根的浓度[嘛]为10等ol·L1[答],所以氢离子浓度是[案]10当mlL,因此[网]调节pH为或4.7[文]，A+刚好完全沉淀[章]。Mm+浓度为0.[来]01mol·L,根[自]据氢氧化锰的溶度积[知]常数可知，开始沉淀[嘛]时的氢氧根离子浓度[答]为10-6ol·L[案]1,所以氢离子浓度[网]是10-8mol·[文]L·,则pH=8,[章]即继续调节pH为8[来]，锰开始沉淀；(4[自])“沉锰”时的离子[知]方程式为：Mn2+[嘛]+2HCO3一Mn[答]CO3V十H2O+[案]CO2N,NH4H[网]CO3受热易分解，[文]需控制在较低温度；[章](5)2MnC03[来]+O2高温2MnO[自]2+2CO2;(6[知])要得到87 kg MnO2,需要Mn[嘛]C0的质量为115[答]kg,则碳酸锰的纯[案]度为26g×100[网]%=92%。
26.(14分)([文]1)分液漏斗(2分[章])(2)C装置中导[来]气管应该长进短出([自]2分)(3)2C1[知]O2+H2O2+2[嘛]CO号2C1O2+[答]O2A+2HCO3[案](2分)(4)不能[网]，因为D装置中有氧[文]气产生，氧气也可能[章]将I厂氧化为I2([来]2分)(5)减缓稀[自]硫酸的滴加速率，D[知]装置长导管口加装多[嘛]孔球泡(2分)(6[答])生成的氯离子对反[案]应起催化作用(2分[网])(7)在高于38[文]℃下将NaClO2[章]溶液蒸发结晶，趁热[来]过滤后面增加或将N[自]aCl)2溶液蒸发[知]结晶，温度高于38[嘛]℃趁热过滤(2分)[答]解析：装置A中亚硫[案]酸钠在酸性条件下还[网]原NaClO生成C[文]I)2,装置C用向[章]上排空气法收集Cl[来]O2;D装置中Na[自]2CO3、H2O2[知]和C1O2反应生成[嘛]aC1O2和氧气；[答]E中KI与氧气或C[案]lO2反应生成2。[网](1)根据装置图，[文]仪器B的名称是分液[章]漏斗；(2)C1O[来]2的密度大于空气，[自]应该用向上排空气法[知]收集ClO2,图中[嘛]装置的错误是C装置[答]中导气管应该长进短[案]出；(3)D中N2[网]CO3、H2O2和[文]C1O2反应生成N[章]aClO2、NaH[来]CO3和O2,Cl[自]O2中C1元素化合[知]价由十4降低为十3[嘛]、H2O2中O元素[答]化合价由一1升高为[案]0，根据得失电子守[网]恒，D中所发生反应[文]的离子方程式为2C[章]1O2十H2O2十[来]2C0号一2CIO[自]2+O2A-2HC[知]O3。(4)D装置[嘛]中有氧气产生，氧气[答]也可能将I-氧化为[案]I2,所以E中溶液[网]出现黄色不能说明C[文]lO2未被H2O2[章]和Na2CO3的混[来]合溶液充分吸收；([自]5)减缓稀硫酸的滴[知]加速率，D装置长导[嘛]管口加装多孔球泡，[答]使CO2能充分反应[案]，提高C1O2吸收[网]率：(6)向NC1[文]O2溶液中滴加盐酸[章]，反应剧烈；若将盐[来]酸换成等c(H+)[自]的硫酸，在酸性条件[知]下NaClO2可发[嘛]生反应生成CI-并[答]释放出CIO2,开[案]始反应缓慢，稍后一[网]段时间产生气体迅速[文]加快，产生这种现象[章]可能的原因是生成的[来]氯离子对反应起催化[自]作用。(7)饱和N[知]aClO2溶液在温[嘛]度低于38℃时析出[答]的晶体是NaClO[案]2·3H2O,在温[网]度高于38℃时析产[文]生气体迅速加快，产[章]生这种现象可能的原[来]因是生成的氯离子对[自]反应起催化作用。([知]7)饱和NaClO[嘛]2溶液在温度低于3[答]8℃时析出的晶体是[案]NaClO2·3H[网]2O,在温度高于3[文]8℃时析出的晶体是[章]NaClO2,将N[来]aC1O2溶液蒸发[自]结晶，温度高于38[知]℃趁热过滤可从Na[嘛]C1O2溶液中制取[答]晶体NaClO2。[案]
