2022届浙江省温州市高三高考适应性测试化学答案

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23.(14分)([文]1)使硫酸充分反应[章]、提高硫酸利用率或[来]使Fe+尽:可能转[自]化为Fe2+(2分[知],任写一点,其他合[嘛]理答案也给分)(2[答])A3+(2分)加[案]快反应速率(或使反[网]应物充分接:触)([文]2分,其他合理答案[章]也给分)3)Fe2[来]++NO2+2H+[自]一Fe++NO↑+[知]H2O(2氵分)氧[嘛]化剂(2分)(4)[答]2Fe(OH)2+[案]2H2O=Fe2([网]OH)?+2H+([文]2分)以(5)D([章]2分)【解析】(1[来])加入过量废铁屑可[自]使硫酸和Fe+充分[知]反应,并将Fe3尽[嘛]可能转化为Fe2+[答]。(2)根据流程图[案]可知,调节pH后得[网]到的是硫酸亚铁溶液[文],故沉淀的是A+,[章]搅拌可以加快反应速[来]率(3)由流程图可[自]知,Fe2+和NO[知]z在酸性条件下发生[嘛]氧化还原反应,离子[答]方程式为Fe2++[案]NO2+2H+Fe[网]3++NO↑+H2[文]O,氧气和亚硝酸钠[章]在反应中均作氧化剂[来]。(4)Fe(OH[自])2+部分水解生成[知]Fe2(OH)聚合[嘛]离子离子方程式为2[答]Fe(H)2++2[案]H2O=Fe2(O[网]H)2++2H+。[文](5)Fe2+可使[章]酸性KMnO4溶液[来]褪色,故可用酸性K[自]MnO4溶液检验F[知]e2+。

21.(12分)(1)>(2分)(2)①A(2分)②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)③5H2C2O,+2MnO+6H一2Mn2++10+8H2O(2分)31.5cV%∈2分)(3)1.84×10-(2分)【解析】(1)若加人V(NaOH)=10mL时,溶质恰好为NaHC2O4,HC2O的水解常数Ka=10x c(OHˉ),根据电荷守恒可知,c(Na+)<2c(C2O-)+c(HC2O7),故当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O7)时,加的V(NaOH)>10 mL2)①高锰酸钾具有强氧化性,可氧化盐酸和氢溴酸硝酸有强氧化性通常用硫酸酸化。故选A项②达到滴定终点时的现象是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色。③草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+—2Mn2++10CO28H2O,④根据关系式:5H2C2O~2MnO4可知,m(H1CO·2H1O)=5×x210×126g=0.315cVg纯度为31.sev%40X200X10~ml·I-l=1.25(3)c(Ca2+)=10-3mot .L-1, K (CaC O,=c(Cat)Xc(C2O-),C2O-的最高浓度c(C2O-)=Kn( CaC O1)=2.3×10mol,L-1=1.84×1.25×10-310-4mol·L1