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7D
27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)2NH4CH+Ca(OH)=≌一CaCl2+2NHt+2H0(2)防倒吸(1分)冰水(1分)(3)甲基橙(4)b(5)13假设2、假设3的银/氨理论值分别为)、，、3，实测n(AgNO,)0.12mol.L×0.025L11.200molL×0.0498=2,说明假设2成立，假设3不成立加入的nNH,·H,O)氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[AgNH]【解析】NHCI与C(O田2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中。(1)A中，NH:CI与Ca(OH2在加热条件下反应，生成CaC2、NH等，反应的化学方程式为2NH,C+CaOH2△CaC+2NHt+2H,0.(2)单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸：氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，(2)单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸：氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应盛装冰水。(3)氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙。(5)假设1：溶质为强碱性的AgNH)OH,从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO:溶液中加入4.98mL1.200molL的氨水，则c[Ag(NH)20H=0.12mol/L×0.0250.025L+0.00498L=0.1molL,AgNH)OH为强碱，发生完全电离，则c(OH)=0.1molL,pH的计算值应为13：由反11应方程式可知，假设2、假设3的银/氨理论值分别为三、，实验测得：n(AgNO;)0.12mol.L×0.025L1nNH3·H,O)1200mol-L×0.00498L2,i明假设2成立，假设3不成立。滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO,与NH,·HO反应生成AgOH和NHNO、AgOH与NH·HO反应生成AgNH)OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[AgNH)]。
