2021~2022学年核心突破QG(十八)18化学试题答案，知嘛答案网已经编辑汇总了2021~2022学年核心突破QG(十八)18化学试题答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
11.BD【解析】[文]由图a可知,反应方[章]程式为X(g)+Y[来](g)2Zg),反[自]应速率之比等于化学[知]计量数之比,故(X[嘛])=Y=1(),A[答]项正确图a中,Y的[案]平衡转高化率为94[网]molL0.15m[文]ol·L0.4mo[章]l·L1100%6[来]62.5%B项错误[自];达到平衡时,c([知]X)=0.05mo[嘛]l·L1,c(Y=[答]0.15mol·L[案]-,c(Z)=0.[网]5mol·L,平衡[文]常数0.52K0.[章]05×0.15≈3[来].3,C项正确;由[自]图b可知,T>[知];T2,升高温度,[嘛]c(Z)增大,平衡[答]正向移动,故正反应[案]为吸热反应,△H&[网]gt;0,D项错误[文]。
27.(1)Co2[章]O3+SO-+4H[来]-2C0++SOF[自]+2H2O(2分([知]2)将Fe2+氧化[嘛]成Fe3+(1分)[答](3)<(2[案]分)(4)除去溶液[网]中的Mn2(1分)[文]B1分)(5)抑制[章]Co2+水解(1分[来])降低烘干温度,防[自]止产品分解(1分)[知](6)①2H++2[嘛]e一H2↑(1分)[答]2H2O-4e-O[案]2↑+4H+(2分[网])②H+与LCoO[文]2在阴极的还原反应[章]相互竞争,当c(H[来]+)增大时,参与放[自]电的H+增多(或有[知]利于H+放电),所[嘛]以钴的浸出率下降([答]2分)解析:浸出液[案]含有的阳离子主要有[网]H+、Co2+、F[文]e2+Mn2+、C[章]a2+、Mg2+、[来]AP+等;加入Na[自]2SO2可将Co3[知]+还原为Co2;酸[嘛]性条件下,C1O氧[答]化亚铁离子,得到F[案]e+,然后加入Na[网]2CO3调pH至5[文].2,可得Fe(O[章]H)3、Al(OH[来])3沉淀,过滤后所[自]得滤液主要有Co2[知]+、Mn2+、Ca[嘛]2+、Mg2+,加[答]入NaF,除去Ca[案]2+、Mg2+,再[网]在滤液中加入萃取剂[文]除去Mn2+,萃后[章]余液主要为CoCl[来]2,加入(NH)2[自]C2O4发生复分解[知]反应得到CoC2O[嘛]4(1)酸性条件下[答],Co2O3和SO[案]-发生氧化还原反应[网]生成Co3+、SO[文]-,反应离子方程式[章]为:Co2O3+S[来]Og-+4H2Co[自]2++S0-+2H[知]2O,(2)氯酸钠[嘛]具有氧化性,其作用[答]为将浸出的亚铁离子[案]氧化成铁离子,便于[网]通过调节pH除去铁[文]离子(3)因NH1[章]·H2O的K。小于[来]H2C2O4的K,[自],则(NH4)2C[知]2O4溶液中NH+[嘛]比C:O-的水解能[答]力强溶液显酸性,即[案]pH<7;([网]4)根据流程图可知[文],此时溶液中存在M[章]n2+、Co2+金[来]属离子,由萃取剂对[自]金属离子的萃取率与[知]pH的关系可知,调[嘛]节溶液pH在3.0[答]~3.5之间,可使[案]Mn2被萃取,并防[网]止Co32+被萃取[文];(5)CoCl2[章]可发生水解,为了防[来]止加热时水解,所以[自]要加入盐酸进行抑制[知];根据信息④可知加[嘛]热时易失去结晶水,[答]而减压烘干可以降低[案]烘干温度,(6)①[网]由于阴阳两极均有气[文]泡产生,可见阴极有[章]H+放电生成氢气:[来]2H++2e-一H[自]2↑;阳极有氢氧根[知]离子放电生成氧气:[嘛]2H2O-4一02[答]↑+4H+;②如图[案]2所示,当c(H2[网]SO4)>0[文].4mol·L-时[章],即c(H+)较大[来],而钴的浸出率下降[自],说明阴极上参与放[知]电的H+增多
