衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(新教材版L)历史答案，目前我们已经整理了衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(新教材版L)历史答案的各科答案和试卷，更多高三试卷请关注本网站。
19.(14分)([文]1)确保盐酸被完全[章]中和(2分)(2)[来]C(2分)(3)D[自](2分)(4)△H[知]1=△H2<[嘛]△H3(2分)(5[答])-51.8kJ·[案]mo-1(2分)([网]6)不能(2分)H[文]2SO4与Ba(O[章]H)2反应生成Ba[来]SO,沉淀，沉淀的[自]生成热会影响反应的[知]反应热(2分)【解[嘛]析】(1)在中和热[答]的测定实验中为了确[案]保反应物被完全中和[网]，常常使加入的另一[文]种反应物稍微过量一[章]些。(2)为了减少[来]热量损失，倒入Na[自]OH溶液应该一次迅[知]速倒入。故选C项。[嘛](3)使盐酸与Na[答]OH溶液混合均匀的[案]正确操作：用套在温[网]度计上的环形玻璃搅[文]拌棒上下轻轻地搅动[章]。故选D项。(4)[来]稀氢氧化钠溶液和稀[自]氢氧化钙溶液中溶质[知]都完全电离，它们的[嘛]中和热相同，稀氨水[答]中的溶质是弱电解质[案]，它与盐酸的反应中[网]一水合氨的电离要吸[文]收热量，故反应热的[章]数值要小一些，因此[来]△H1、△H2、△[自]H3之间的大小关系[知]为△H1=△H2&[嘛]lt;△H3。(5[答])第1次实验盐酸和[案]NaOH溶液起始平[网]均温度为20.05[文]℃，反应后温度为2[章]3.2℃，反应前后[来]温差为3.15℃，[自]同理可求得第二次和[知]第三次实验反应前后[嘛]的温差分别为3.1[答]℃和3.05℃，三[案]次实验所求得的平均[网]温差为3.1℃。5[文]0mL0.5mol[章]·L1盐酸与50m[来]L0.5mol·L[自]1NaOH溶液的质[知]量和为m=100m[嘛]LX1g·cm3=[答]100g,带入公式[案]Q=cm△T,可求[网]得生成0.025m[文]ol水放出的热量为[章]Q=4.18J·g[来]1·℃-1×100[自]g×3.1℃=12[知]95.8J=1.2[嘛]958kJ,则生成[答]1mol水放出的热[案]量为1.2958k[网]J÷0.025≈5[文]1.8kJ。故实验[章]测得的中和热△H为[来]51.8kJ·mo[自]l-1。(6)硫酸[知]与Ba(OH)2溶[嘛]液反应生成BaSO[答]4沉淀的生成热会影[案]响反应的反应热，故[网]不能用Ba(OH)[文]2溶液和硫酸代替氢[章]氧化钠溶液和盐酸。[来]
18.(10分)([自]1)金刚石(2分)[知]C(石墨，s)十O[嘛]2(g)CO2(g[答])△H=-393.[案]5kJ·mol-1[网](2分)(2)石墨[文](2分)C(石墨，[章]s)一C(金刚石，[来]s)△H=+1.9[自]kJ·mol-1([知]2分)(3)252[嘛].0kJ(2分)【[答]解析】(1)根据图[案]像，1o金刚石和石[网]墨均完全燃烧生成二[文]氧化碳，前者反应的[章]△H=一395.4[来]kJ·mo1,后者[自]反应的△H=△H2[知]十△H=一393.[嘛]5kJ·mol1,[答]显然，质量相等时金[案]刚石完全燃烧放出的[网]热量更多。根据燃烧[文]热的概念，表示石墨[章]燃烧热的热化学方程[来]式为C(石墨，s)[自]十O(g)CO2([知]g)△H=-393[嘛].5kJ·mol1[答].(2)根据图示可[案]知1mol石墨的总[网]能量比1mol金刚[文]石的总能量低1.9[章]kJ。据此可写出反[来]应的热化学方程式。[自](3)石墨的质量是[知]12g,物质的量为[嘛]1mol,根据C、[答]O元素守恒可求出反[案]应生成的气体中CO[网]、CO2的物质的量[文]均为0.5mol。[章]则反应放出的热量为[来]0.5mol×11[自]0.5kJ·mol[知]-1+0.5mol[嘛]×393.5kJ·[答]mol-1=252[案].0kJ。
