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【答案】D【解析】[文]该装置为原电池，电[章]池工作时，化学能转[来]化为电能，故A错误[自]；b区为正极区，电[知]极反应为H2O2十[嘛]2H+十2e一2H[答]2O,溶质被消耗，[案]同时生成了水，溶液[网]浓度减小，故B错误[文]；放电一段时间电极[章]a区溶液中生成Mg[来]2+,为维持两侧电[自]荷守恒，溶液中的H[知]+会通过质子交换膜[嘛]进入正极区，从而导[答]致a区溶液pH升高[案]，故C错误；过氧化[网]氢发生的电极反应为[文]H2O2十2H+十[章]2e一2H2O,由[来]反应可知1molH[自]2O2参与反应，转[知]移2×6.02×1[嘛]023个电子，故D[答]正确。
【答案】C【解析】[案]该原电池中，锌失去[网]电子，作负极，发生[文]氧化反应，故A正确[章]；该原电池，铜作正[来]极，铜离子在铜电极[自]得到电子，发生还原[知]反应，Cu电极上的[嘛]反应为Cu2+十2[答]—Cu,故B正确；[案]原电池工作时，电子[网]由负极锌电极流出，[文]经导线流向正极铜电[章]极，电子不能进入溶[来]液，故C错误；反应[自]一段时间后，溶液中[知]的铜离子以单质的形[嘛]式析出，所以溶液的[答]蓝色变浅，故D正确[案]。
