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【答案】(1)64[文].5(2分)(2)[章]Cu(1分)NO万[来]十e十2H+—NO[自]2个+H2O(3分[知])，O中(3)C0[嘛]-2e+40H-C[答]0号+2H20(3[案]分)22.4(2分[网])盐桥(4)Fe石[文]墨(3分)0880[章]1衣月0灰年只Fc[来]Cl溶液FeCl,[自]溶液【答案】(1)[知]①氧化(1分)②F[嘛]e3++e一Fe2[答]+(2分)③由锌片[案]经导线流向碳棒(2[网]分)④2Fe3++[文]Zn2Fe2+十Z[章]n+(2分)允许离[来]子通过，起平衡电荷[自]的作用(2分)(2[知])阳(1分)O2十[嘛]2e十2H+H2O[答]2(2分)【解析】[案](1)原电池发生的[网]总反应为Zn十2F[文]e+一Zn+2Fe[章]+。与1①左边烧杯[来]中锌片发生失电子的[自]氧化反应。②右边烧[知]杯中的电极反应式为[嘛]Fe3+十eˉ一F[答]e2+。③电子由负[案]极流向正极。④电池[网]总反应为2Fe3+[文]+Zn一2Fe2+[章]十Z+,盐桥M中装[来]有KCl溶液和琼脂[自]，其作用是允许离子[知]通过，起平衡电荷的[嘛]作用。(2)①a电[答]极，水失电子生成氧[案]气，故为阳极。面图[网]，太②b电极为氧气[文]得电子生成过氧化氢[章]，故电极反应式为O[来]2十2十2H+一H[自]2O2。
【答案】B【解析】[知]①中电解质溶液是酸[嘛]，由于Mg的金属活[答]泼性比A1强，则M[案]g作负极，②中电解[网]质溶液是碱，Mg不[文]与NaOH反应，A[章]l与NaOH发生氧[来]化还原反应，则Al[自]作负极，③中Cu与[知]浓硝酸反应，Cu作[嘛]负极，④中通入空气[答]中的氧气在中性溶液[案]中发生还原反应，则[网]Cu作正极，Fe失[文]电子作负极，A错误[章]；②Mg不与NaO[来]H反应，Al与Na[自]OH发生氧化还原反[知]应，A1作负极，M[嘛]g作正极，其电极反[答]应式为2H2O+2[案]e一2OH-十H2[网]个，B正确；③中C[文]u和浓硝酸反应，C[章]u作负极，C错误；[来]④中Cu作正极，空[自]气中的氧气在中性溶[知]液中发生还原反应，[嘛]电极反应式为O2+[答]2H2O+4e一4[案]OH,D错误。
