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23.(14分)([文]1)使硫酸充分反应[章]、提高硫酸利用率或[来]使Fe+尽:可能转[自]化为Fe2+(2分[知],任写一点,其他合[嘛]理答案也给分)(2[答])A3+(2分)加[案]快反应速率(或使反[网]应物充分接:触)([文]2分,其他合理答案[章]也给分)3)Fe2[来]++NO2+2H+[自]一Fe++NO↑+[知]H2O(2氵分)氧[嘛]化剂(2分)(4)[答]2Fe(OH)2+[案]2H2O=Fe2([网]OH)?+2H+([文]2分)以(5)D([章]2分)【解析】(1[来])加入过量废铁屑可[自]使硫酸和Fe+充分[知]反应,并将Fe3尽[嘛]可能转化为Fe2+[答]。(2)根据流程图[案]可知,调节pH后得[网]到的是硫酸亚铁溶液[文],故沉淀的是A+,[章]搅拌可以加快反应速[来]率(3)由流程图可[自]知,Fe2+和NO[知]z在酸性条件下发生[嘛]氧化还原反应,离子[答]方程式为Fe2++[案]NO2+2H+Fe[网]3++NO↑+H2[文]O,氧气和亚硝酸钠[章]在反应中均作氧化剂[来]。(4)Fe(OH[自])2+部分水解生成[知]Fe2(OH)聚合[嘛]离子离子方程式为2[答]Fe(H)2++2[案]H2O=Fe2(O[网]H)2++2H+。[文](5)Fe2+可使[章]酸性KMnO4溶液[来]褪色,故可用酸性K[自]MnO4溶液检验F[知]e2+。
4.A【解析】酸性:HINO2>CH3COOH,故等浓度的溶液pH:NaNO2溶液
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