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12.下表中对SO[文]2性质的相关实验现[章]象的描述或所做的解[来]释错误的是选项实验[自]现象解释A酸性KM[知]nO4溶液褪色SO[嘛]2具有还原性BNa[答]2S溶液变浑浊SO[案]2与Na2S溶液反[网]应产生了S单质CB[文]aCl2溶液变浑浊[章]SO2与BaCl2[来]溶液反应产生了Ba[自]SO3沉淀D品红溶[知]液褪色SO2具有漂[嘛]白性A.AB.BC[答].CD.D【答案】[案]C【解析】【分析】[网]【详解】A.SO2[文]具有强的还原性，能[章]够被酸性KMnO4[来]溶液氧化为硫酸，K[自]MnO4被还原为无[知]色Mn+,因而SO[嘛]2能使酸性KMnO[答]4溶液的紫色褪色，[案]A正确：B.SO2[网]溶于水反应产生HS[文]O3,由于HSO3[章]的酸性比HS强，H[来]SO3与Na2S反[自]应产生HS,HSO[知]、S发生氧化还原反[嘛]应产生S单质，使溶[答]液变浑浊，B正确：[案]C.由于酸性：HC[网]I>HSO3[文],所以将SO2气体[章]通入BaCl2溶液[来]中，二者不能发生复[自]分解反应产生BaS[知]O3沉淀，C错误；[嘛]D.$O2具有漂白[答]性，能够与品红结合[案]产生不稳定的无色物[网]质，因此能够使品红[文]溶液褪色，D正确：[章]故合理选项是C。
13.下列实验过程[来]中产生的现象与对应[自]的图像不相符的是n[知][AI(OH)]/[嘛]moln[Al(O[答]H):]/mol◆[案]V(CO2)Lm([网]沉淀)/gn(Al[文]Ck)/moln([章]HCI/moln([来]HCI)/moln[自](NaOH)/mo[知]lABDA.图A是[嘛]向NaOH溶液中滴[答]加AICl3溶液至[案]过量B.图B是向N[网]aAlO2溶液中滴[文]加盐酸至过量C.图[章]C是向Na2CO3[来]溶液中逐滴加入稀盐[自]酸D.图D是向Mg[知]+和Al3的溶液中[嘛]加入NaOH溶液至[答]过量【答案】C【解[案]析】【详解】A.N[网]aOH溶液和AIC[文]l溶液按4：1混合[章]后完全转化为NaA[来]lO2,继续加入A[自]1Cl3溶液，发生[知]反应为A1++3A[嘛]1O,+6HO=4[答]A1(OH3↓，A[案]项正确：B.NAI[网]O2溶液中加入稀盐[文]酸立即有沉淀生成，[章]继续加入盐酸，沉淀[来]溶解，其反应为Na[自]AlO2+HCl+[知]HO=Al(OHD[嘛]3↓+NaCl,A[答]l(OHD3+3H[案]Cl=AlCl3+[网]3HO,B项正确：[文]C.Na2CO3溶[章]液中加入稀盐酸先转[来]化为NaHCO3和[自]NaCl,Na2C[知]O3完全转化为Na[嘛]HCO3后，再加入[答]稀盐酸才产生气体，[案]C项错误：D.向含[网]Mg2+和AI3+[文]的溶液中加入NaO[章]H溶液得到Mg(O[来]D2和A1(OHD[自]3两种沉淀，继续加[知]入NaOH溶液，A[嘛]l(OHD3沉淀溶[答]解，D项正确。故选[案]C。
