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19.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K,F04,M=198gmol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。I.实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：标况下22.4LCl2浓FeNO3)3稀KOH浓KOH溶液溶液溶液500 mL 4.0 mol/L氧化NaOH溶液除杂转化过滤洗涤产品Fe(OH)3已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有(填序号)。A.将NaOH放在滤纸上称量B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移C,容量瓶洗净之后未干燥D.定容时俯视刻度线E摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：Cl,+NaOH→NaC+NaCIO3+H,O(未配平)①若有0.15 mol Cl,.发生该副反应，该过程中转移电子数目为②若反应后溶液中NaCl和NaClO,的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClo的物质的量之比为(3)氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：(4)产品经干燥后得到纯品99g,则K,F04的产率为(用百分数表示)。【答案】(1)BD(2)》①.0.25NA②.6：1(3)3Cl0+2Fe++10OH=2Fe0+3CI+5H,0(4)75%【解析】【分析】氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，加入硝酸铁，次氯酸钠把硝酸铁氧化为Na,FeO,,加入少量KOH溶液除去过量硝酸铁，再加浓KOH溶液，KOH和Na,FeO4反应生成K,FeO4沉淀和NaOH,过滤、洗涤得产品K,FeO4【小问1详解】A.氢氧化钠能潮解，将NaOH放在滤纸上称量，部分氢氧化钠粘在纸上，造成氢氧化钠质量偏少，导致溶液浓度偏小，故不选A:B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，使溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故选B:C.定容时需要加入蒸馏水，容量瓶洗净之后未干燥，对溶液浓度无影响，故不选C:D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故选D:E摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小，故不选E:选BD。【小问2详解】①副反应方程式为3Cl,+6NaOH=5NaCl+NaClO,+3H,0,氯元素化合价由0降低为-1、由0升高为+5,3mol氯气反应转移5mol电子，则0.15 mol CI,发生该副反应，转移电子数目为0.25NA:②NaCIO3、NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物，根据得失电子守恒，若反应后溶液中NaCl和NaCIO,的物质的量之比为6：1，则生成NaCI和NaCIO的物质的量之比为6:1。【小问3详解】氧化过程中溶液保持碱性，Fe3+被CIO氧化为Fe0,自身被还原为C,反应的离子方程式为3ClO+2Fe3++10OH=2Fe0+3C1+5H,0:【小问4详解】氯气中氯元素化合价由0最终变为-1、F元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒得关系式3Cl一2K,FeO4,标准状况下22.4LCl2的物质的量为1mol,理论上生成2.2 mol99g×100%=75%K,Fe04,实际得纯品99g,则K,FeO4的产率为2mol×198g/mol
16.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO}+CaSO,口CaCO3+SOB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO;=Fe+NO个+2H,OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13++4OH厂=A1O,+2H,OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2=CuS↓【答案】A【解析】【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO}+CaSO,CaCO,+SO,故A正确：B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2N0↑+4HO,故B错误：C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：A13+3OH=A1(OHD3↓，故C错误：D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++HS=CuS↓+2H,故D错误：答案选A。
