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(1)无明显现象([文]2分)有白色沉淀([章]2分)(2)SO溶[来]于水生成HSO(2[自]分)3B2++3S[知]0+2NO+2H2[嘛]O3B2S0++2[答]No+4H+(或3[案]B2-+9+2NG[网]=8B80￥+4H[文]”+2No↑+(3[章])以实验1作为参照[来]实验进行实验3;将[自]纯净的SO体缓馒适[知]入未经脱O处理的2[嘛]5mL021mol[答]·L1Bagk溶液[案]中若有白色沉淀生成[网],证明假设二成立,[文]否则假设二不成立([章]2分其他合理答案也[来]给分)于(1分)O[自]1与H2SO3反应[知]的离子方程式为sO[嘛]2+O2-4H++[答]2S0,NO与H2[案]SO2反应的离子方[网]程式为3H2SO3[文]+2NO一3s0-[章]+4H++2NO↑[来]+H2O,则足量的[自]O2和NO分别氧化[知]相同的HSO3,生[嘛]成H+的物质的量前[答]者多于后者(2分,[案]其他合理答案也给分[网])【解析】(1)可[文]通过实验1未生成白[章]色沉淀,而实验2生[来]成白色沉淀来证明假[自]设一正确(2)SO[知]2溶于水得到中强酸[嘛]HSO3,使得溶液[答]的pH减小;实验2[案]中,NO将SO2氧[网]化为SO-,自身被[文]还原为NO,同时有[章]H+生成,故溶液p[来]H减小。(3)在验[自]证假设二时,应使用[知]不含NO的钡盐,如[嘛]BaCl2溶液,可[答]向含有O2的BaC[案]l2溶液中缓慢通入[网]SO2,若有白色沉[文]淀生成,则证明假设[章]二成立。(4)O2[来]与H2SO3反应的[自]离子方程式为2H1[知]SO2+O24H+[嘛]+2S0-,NO与[答]H2SO反应的离子[案]方程式为3H2SO[网]+2NO一30+4[文]H++2NO↑+H[章]2O,则足量的O2[来]和NO3分别氧化相[自]同的H2SO,生成[知]H+的物质的量前者[嘛]多于后者,故两溶液[答]的pH前者小于后者[案]
19.(10分)([网]1)平衡压强(1分[文])(直形)冷凝管([章]1分)2)①C(2[来]分)②不受影响(2[自]分)(3)0057[知](v1av2×10[嘛]0%(2分)(4)[答]寻找最佳实验条件([案]2分)【解析】(1[网])a管的作用是平衡[文]压强仪器d的名称是[章](直形)冷凝管(2[来])①此实验是利用高[自]氯酸(高沸点酸)将[知]样品中的氟元素转化[嘛]为HF(低沸点酸)[答]蒸出。硝酸和盐酸易[案]挥发,A、B项错误[网];硫酸沸点高,难挥[文]发,C项正确。②S[章]F;水解生成HF,[来]若有SiF,生成对[自]实验结果无影响(3[知])氟化稀土样品中氟[嘛]的质量分数=ov=[答]eV2)×10-m[案]o×3×19g·m[网]o×100%9.0[文]57y=V)×10[章]0%,(4)该操作[来]的目的是通过做对比[自]实验,寻找最佳实验[知]条件
