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21(18分)I.[文](1)多孔碳电极([章]2分)?0+2—2[来]022分)(2)2[自]A+6O2一Al《[知]CQ2(2分)催化[嘛]剂(?分(3)13[答].5(2分)Ⅱ.([案]4)铝电极(2分)[网]SO--2e十H2[文]O一SO+2H(2[章]分)(5)水中存在[来]电离平衡2OH++[自]OH,阴极H+放电[知]生成H2,c(H)[嘛]减小,水的电离平衡[答]正向移动,c(OH[案]-)增大,溶液碱性[网]增强(2分)(6)[文]44.8L(2分)[章]【解析】I.(1)[来]由图可知铝电极为负[自]极,多孔碳电极为正[知]极,电池工作时,A[嘛]+向正极迁移,正极[答]反应式为2O2+2[案]e-202和2CO[网]2+2O—C2O-[文]+2O2(2)负极[章]反应式为A1-3e[来]一A13+,电池总[自]反应式为2A1+6[知]CO2=Al2(C[嘛]2O4)3,反应过[答]程中Q2的作用是催[案]化剂。(3若1.5[网] mol cO2参加反应转移[文]1.5mol电子,[章]消耗0.5 mol Al,质量为13.[来]5g。Ⅱ.(4)由[自]图可知,a极为阴极[知],连接AlCO2电[嘛]池的铝电极,b电极[答]SO3放电的电极反[案]应式为SO2e-+[网]H2O=SO+2H[文]+。5)水中存在电[章]离平衡H2O=H+[来]+OH,阴极H+放[自]电生成H2,c(H[知]+)减小,水的电离[嘛]平衡正向移动,c([答]OHˉ)增大,溶液[案]碱性增强。(6)n[网](SO2)=1mo[文],应过程中转移2m[章]ol电子,根据得失[来]电子守恒可知,消耗[自]CO2的体积为44[知]8L。
14.D【解析】M[嘛]nQ2只与浓盐酸反[答]应,与稀盐酸不反应[案],1 mol MnC2与含4mo[网]!HCl的浓盐酸反[文]应,生成的Cl2小[章]于1mol,A项错[来]误;Cl2与水的反[自]应为可逆反应,故转[知]移的电子数小于NA[嘛],B项错误;苯中不[答]含碳碳双键,C项错[案]误;1moFe和足[网]量盐酸反应失去的电[文]子数为2NA,D项[章]正确。
