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12.(20分)([文]1)NHt+H2O[章]=NH3·H2O+[来]H+(2分)<[自];(1分)(2)2[知]mLpH=4.0的[嘛]0.80mol·L[答]-1FeSO,溶液[案](2分)2滴0.0[网]1mol·L1KS[文]CN溶液(2分)([章]3)溶液pH越小，[来]Fe2+越稳定(2[自]分)溶液中存在平衡[知]4Fe2++O2+[嘛]10H2O=4Fe[答](OH)3+8H+[案],c(H+)越大，[网]对平衡正向进行的抑[文]制作用越强，Fe2[章]+越稳定(2分)([来]4)生成的Fe(O[自]H):对反应有催化[知]作用(2分)25([嘛]5)加一定量的酸：[答]密封保存(2分)([案]6)①用重铬酸钾标[网]准溶液润洗2~3次[文](2分)酸(1分)[章]ab(2分)②【解[来]析】(1)FeSO[自],溶液中只有Fe+[知]的水解使溶液呈弱酸[嘛]性，而(NH)2F[答]e(SO)2溶液中[案]Fe+和NH都水解[网]使溶液呈弱酸性，所[文]以同浓度的(NH)[章]2Fe(SO,)2[来]溶液的pH小于Fe[自]SO,溶液；根据表[知]中所示溶液颜色的变[嘛]化快慢分析，FeS[答]O,溶液与KSCN[案]溶液反应1min后[网]的颜色和(NH)2[文]Fe(SO,)2溶[章]液与KSCN溶液反[来]应5h后的颜色相同[自]，说明FeSO,的[知]稳定性弱于(NH)[嘛]2Fe(SO,)2[答]。(2)甲同学提出[案]实验I中两溶液的稳[网]定性差异可能是(N[文]H,)2Fe(SO[章],)2溶液中的NH[来]t保护了Fe2+,[自]所以可以取用与(N[知]H4)2Fe(SO[嘛],)2溶液体积相同[答]、浓度相同、pH相[案]同的不含NH的Fe[网]SO,溶液做对比实[文]验。即取2mLpH[章]=4.0的0.80[来]mol·L-比实验[自]。即取2mLpH=[知]4.0的0.80m[嘛]ol·L-FeSO[答],溶液，加2滴0.[案]01mol·L1K[网]SCN溶液进行实验[文]，现象与实验I中([章]NH,)2Fe(S[来]O)2溶液的实验现[自]象相同，说明NH的[知]存在不影响实验结果[嘛]，从而否定了甲同学[答]的观点。(3)实验[案]Ⅲ的结果说明FeS[网]O4溶液的pH越小[文]，FeSO,越稳定[章]；根据亚铁盐溶液中[来]存在的化学平衡4F[自]e2++O2+10[知]H20=4Fe(O[嘛]H)3+8H+可知[答]，pH越小，c(H[案]+)越大，对平衡正[网]向进行的抑制作用越[文]大，Fe2+越稳定[章]。(4)根据亚铁盐[来]溶液中存在的化学平[自]衡4Fe2++O2[知]5+10H2O一4[嘛]Fe(OH)3+8[答]H+可推测，生成的[案]性，能够氧化橡胶管[网]，所以应选用酸式滴[文]定管盛放Fe(OH[章])3对反应有催化作[来]用，因此反应初期氧[自]化速K2Cr2O,[知]标准溶液。率都逐渐[嘛]增大。②根据消耗K[答]2C2O,标准溶液[案]的体积和浓度求得([网]5)分析实验结果，[文]增强Fe2+稳定性[章]的措施可以是n(K[来]2 Cr2O)=a mol.LI X bX 10-3 L=ab X加入一定量的酸，[自]增大c(H+),或[知]进行密封保存，减1[嘛]0-3mol,由离[答]子方程式得n(Fe[案]2+)=6abX少[网]与空气的接触等。1[文]0-3mol,所以[章]c(Fe2+)=6[来]abX10-3mo[自]l_xX10-3 L(6)①在向滴定[知]管注人K2Cr2O[嘛],标准溶液前，需要[答]6abmol·L-[案]1。对滴定管依次进[网]行检漏、用蒸馏水洗[文]涤、用K2C2O,[章]x标准溶液润洗2~[来]3次；由于K2Cr[自]2O,具有强氧化
4.D【解析】人类[知]使用铁制品在铝之前[嘛]，A项错误；常温下[答]，铁遇浓硝酸钝化，[案]是因为生成一层致密[网]的氧化膜阻止反应进[文]行，B项错误；铁与[章]水蒸气在高温下的反[来]应方程式为3Fe十[自]4H,0(g)商温[知]F60,十4H,C[嘛]项错误：氯水将Fe[答]Cl2氧化成FeC[案]l3,反应的化学方[网]程式为2FeCl2[文]+Cl2一2FeC[章]l,D项正确。
