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15.(10分)([文]1)漏斗(1分)([章]2)bd(1分)([来]3)抑制Fe3*的[自]水解(2分)(4)[知]溶液变血红色(2分[嘛])(5)FeC1,[答]·6H,0+6S0[案]C1△FeC1,+[网]6S0,↑+12H[文]Cl↑(2分)(6[章])S0,(1分)将[来]S0,气体通入黄色[自]的氯化铁溶液中，溶[知]液黄色褪去(1分)[嘛]【考查点】本题考查[答]无机综合。【解析】[案](1)操作①是过滤[网]，过滤用到的玻璃仪[文]器有烧杯、玻璃棒和[章]漏斗。(2)铁溶于[来]过量盐酸生成Fe2[自],A溶液为FCl2[知]溶液，由最终生成物[嘛]为氯化铁可知，C溶[答]液为FeCl,溶液[案]，B的作用是将Fe[网]2+氧化为F3+,[文]为避免引入新的杂质[章]，可以选用氯水或H[来]02溶液。(3)操[自]作②是蒸发结晶，制[知]备FCl,·6H2[嘛]0,Fe3+易发生[答]水解，Fe3++3[案]H,0一Fe(OH[网])3+3H,加热的[文]同时通入HCl气体[章]可抑制Fe3*的水[来]解，提高产物生成率[自]。(4)FeCL,[知]·6H,0溶于水后[嘛]溶液中含Fe3+,[答]滴加KSCN溶液，[案]生成Fe(SCN)[网]3,溶液呈血红色。[文](5)FeCL,·[章]6H,0与s0C,[来]在加热条件下发生反[自]应：FeCl,·6[知]H,0+6S0CL[嘛],6S02↑+12[答]HCl↑+FeC,[案]。(6)由于氯化亚[网]砜水解会产生S02[文],S02具有还原性[章]，可以将Fe*还原[来]为Fe2;为了验证[自]S02能将Fe3*[知]还原为Fe2,可以[嘛]将二氧化硫气体通入[答]黄色的氯化铁溶液中[案]，若溶液黄色褪去，[网]即可证明。
13.AB【考查点[文]】本题考查水溶液中[章]的离子平衡。【解析[来]】HC03水解：H[自]CO;+H,0三H[知]2CO3+OH,H[嘛]CO3电离：HC0[答]3一H+CO3,由[案]图可知，a点为Na[网]HC03溶液，呈碱[文]性，其原因是HCO[章]?的水解程度大于电[来]离程度，A正确；b[自]点溶液中存在电荷守[知]恒：c(H)+c([嘛]Na)=c(OH)[答]+c(Cl)+c([案]HCO?)+2c([网]C03),溶液呈中[文]性，则c(H)=c[章](0H),故c(N[来]a)=c(C1)+[自]c(HC0?)+2[知]c(C03),B正[嘛]确；c点，V(HC[答]l)=5.00mL[案],此时溶液中溶质为[网]等物质的量的NaH[文]CO3、NaCl和[章]H2CO3,故c点[来]溶液中的H主要来自[自]H,CO3的电离，[知]C错误；d点，V([嘛]HCl)=10.O[答]0mL,此时溶液中[案]溶质为等物质的量的[网]NaCl和H,C0[文],溶液中c(CI)[章]=c(Na)=n([来]Na)10.00m[自]L×0.1000m[知]ol·L1V(溶液[嘛])10.00mL+[答]10.00mL0.[案]05mol·L,D[网]错误。
