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27.(14分)([文]1)滴液漏斗(1分[章])三颈烧瓶(1分)[来]d(2分)(2)反[自]应放热，防止反应过[知]快(2分)(3)反[嘛]应温度接近水的沸点[答]，油浴更易控温(2[案]分)(4)2Mn0[网]4+5H,02+6[文]H—2Mn2++8[章]H20+502↑([来]2分)(5)取少量[自]洗出液，滴加BaC[知]l2,没有白色沉淀[嘛]生成(2分)(6)[答]H与C1电荷平衡，[案]洗出液接近中性时，[网]可认为C1洗净(2[文]分)【考查点】本题[章]考查实验综合。【解[来]析】(1)仪器b为[自]球形冷凝管，其作用[知]是冷凝回流，为使冷[嘛]凝效果最佳，冷却水[答]应“下进上出”，故[案]仪器b的进水口应为[网]d。(2)由于制备[文]氧化石墨烯的反应是[章]放热反应，为使反应[来]平稳进行，可采取必[自]要的措施减慢反应速[知]率：一是分批缓慢加[嘛]入KMnO4粉末，[答]二是将反应容器置于[案]冰水浴中降温。(3[网])步骤Ⅱ中先在35[文]℃加热后升温至98[章]℃，接近水的沸点([来]100℃)，用水浴[自]不易控制温度，所以[知]采用油浴加热。(4[嘛])根据步骤Ⅲ中“滴[答]加H202至悬浊液[案]由紫色变为土黄色”[网]可知，生成氧化石墨[文]烯的过程中KM0,[章]过量，故加H,02[来]作还原剂，将KMn[自]O,还原为Mn2,[知]除去剩余的KMnO[嘛]4,H202被氧化[答]为02，根据守恒原[案]则可写出相应的离子[网]方程式。(5)检验[文]S0?一般用稀盐酸[章]酸化的BaCl2溶[来]液。检验洗涤是否完[自]成，应取少量最后一[知]次洗出液，向其中滴[嘛]加BaCl2溶液（[答]由于步骤V中用稀盐[案]酸洗涤沉淀，故稀盐[网]酸可省去)，若无白[文]色沉淀生成，说明洗[章]出液中不存在$0？[来]，已洗涤完成，反之[自]，说明洗出液中仍含[知]S0:,未洗涤完成[嘛]。(6)步骤V中用[答]稀盐酸洗涤沉淀，步[案]骤V中用蒸馏水洗涤[网]沉淀，所以步骤V的[文]洗出液中会残留盐酸[章]，使pH试纸呈红色[来]，若pH试纸不变色[自]，说明盐酸被洗涤干[知]净。H与Cl电荷平[嘛]衡，故当pH试纸不[答]变色时，即可说明C[案]l已被洗净。
11.B【考查点】[网]本题考查物质结构与[文]元素周期律。【解析[章]】“X、Y、Z为同[来]周期相邻元素”，结[自]合“短周期元素W、[知]X、Y、Z,原子序[嘛]数依次增大，最外层[答]电子数之和为15”[案]，设X的最外层电子[网]数为a,则Y、Z的[文]最外层电子数分别为[章]a+1、a+2,设[来]W的最外层电子数为[自]b,可列式：a+a[知]+1+a+2+b=[嘛]15,即3a+b=[答]12,3a=12-[案]b,则12-b需为[网]3的倍数，结合短周[文]期元素最外层电子数[章]不超过8可知，b可[来]为3、6，若b=3[自],则a=3,此时X[知]与W同主族，由W不[嘛]与X、Y、Z同族可[答]知，b≠3；故b=[案]6,则a=2,结合[网]W、X、Y、Z原子[文]序数依次增大可知，[章]W为氧元素、X为镁[来]元素、Y为铝元素、[自]Z为硅元素。同周期[知]元素从左到右，原子[嘛]半径逐渐减小，同主[答]族元素从上到下，原[案]子半径逐渐增大，则[网]原子半径：Mg&g[文]t;Al>S[章]i(>S)&[来]gt;0,A错误；[自]Mg0为离子化合物[知]，故Mg0中的化学[嘛]键为离子键，B正确[答]；Si属于半导体，[案]则Al的导电性强于[网]S,C错误；元素非[文]金属性越强，其最高[章]价氧化物的水化物的[来]酸性越强，同主族从[自]上到下元素的非金属[知]性逐渐减弱，即[点[嘛]拨]金属的导电性强[答]于半导体。非金属性[案]：C>Si,[网]故酸性：H2C03[文]>H2Si0[章]3,D错误。
