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17.答案(1)①[文]NH4HC03受热[章]易分解（合理即可，[来]1分）2×10-5[自]②当溶液中c(Co[知]2+）·c2(0H[嘛])=2×105时，[答]Co2+开始沉淀，[案]此时c(0H）=0[网].02=10-65[文]mol·L1,c([章]H+)≈10-7.[来]5mol·L1,p[自]H≈7.5，为防止[知]生成Co(0H)2[嘛]沉淀，应控制溶液p[答]H<7.5([案]合理即可，2分)([网]2)Co506(2[文]分)0.08(2分[章])(3)①正(1分[来])Cofe,-8e[自]+80H=CoFe[知],0a+4H,0([嘛]2分)》②电极表面[答]生成了氢氧化物（合[案]理即可，2分）命题[网]透析本题以钻的化合[文]物为素材，考查沉淀[章]溶解平衡、铵盐的性[来]质、电解池原理及有[自]关计算，意在考查计[知]算、理解、分析的能[嘛]力，变化观念与平衡[答]思想、证据推理与模[案]型认知的核心素养。[网]思路点拨(1)①N[文]H,HC03受热易[章]分解。②当溶液中c[来](C02+）·c2[自](0H)=2×10[知]-15时，Co2+[嘛]开始沉淀，此时c([答]OH)=2×10-[案]50.02=106[网].5mol·L-1[文],c(H+)≈10[章]-7.5mol·L[来]1,pH≈7.5，[自]为防止生成Co(0[知]H)2沉淀，应控制[嘛]溶液的pH<[答]7.5。（(2)5[案]8.8gCoC,0[网],为1478.8m[文]周-=0.4m0l[章],周体X中氧元素的[来]质量为31.28g[自]-0.4ml×59[知]g·mml-'=7.68g,n([嘛]0)=0.48mo[答]l,n(Co):n[案](0)=5:6,故[网]X的化学式为Co0[文]6;Co0。与浓盐[章]酸反应的化学方程式[来]为Co,06+12[自]HCl=5CoCl[知]2+6H20+Cl[嘛]2↑，理论上0.0[答]8 mol Co,.06可以得[案]到0.08 mol Cl2(3)①由电[网]极目标产物可判断，[文]b极应为电源的正极[章]；根据原子守恒、电[来]子守恒可写出CoF[自]e2-8eˉ+8O[知]H=CoF20,+[嘛]4H,0。②由电极[答]反应式判断，电解过[案]程中电极增加的质量[网]其实是氧元素的质量[文]，当外电路中有0.[章]2mol电子转移时[来]，理论上增加的质量[自]为0.1mol×1[知]6g·mol-=1[嘛].6g,小于实际质[答]量1.7g,说明阳[案]极上除了产生CoF[网]e204外，还产生[文]了其他物质，原因可[章]能是：阳极钴铁合金[来](CoFe2)在失[自]电子过程中转化为铁[知]离子和钴离子，与电[嘛]解质溶液中的氢氧根[答]离子结合，形成了C[案]o和F的氢氧化物。[网]
8.【答案】C【解[文]析】由2°=1,2[章]12=4096,2[来]13=8192，可[自]得输出n的值为13[知].
