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17.答案(1)第[文]三周期1IA族(2[章]分)88(1分)([来]2)HF>H[自]Cl>H2S[知](2分)P203([嘛]或P40o)(1分[答])(3)Be+2N[案]a0H=Na2Be[网]02+H2↑或Be[文]+2Na0H+2H[章]20=Na2[Be[来](0H)4]+H2[自]↑(2分)(4):[知]CI+Ca+Cl:[嘛]一→[：Cl:]C[答]a2+[:Cl:][案](2分)(5)K0[网]H>Ca(0[文]H)2>Mg[章](0H)2(2分)[来](6)取适量含NH[自]的溶液于试管中，加[知]入浓氢氧化钠溶液并[嘛]加热，将湿润的红色[答]石蕊试纸放于试管口[案]，试纸变蓝色（合理[网]即可，2分）命题透[文]析本题以部分元素周[章]期表为情境，考查物[来]质结构、元素周期表[自]、元素周期律等知识[知]，意在考查理解分析[嘛]的能力，变化观念与[答]平衡思想、宏观辨识[案]与微观探析的核心素[网]养。思路点拨(1)[文]1为C1元素，在周[章]期表中位于第三周期[来]MA族：m为氩元素[自]，其原子结构示意图[知]为(18(2)e、[嘛]h、I分别为F、S[答]、Cl元素，其简单[案]氢化物的稳定性：H[网]F>HC&g[文]t;H2S;g为P[章]元素，其最高价氧化[来]物的化学式为P20[自](或P,0o)。([知]3)b为B元素，其[嘛]单质与铝的化学性质[答]相似，类比Al与氢[案]氧化钠溶液反应，可[网]得Be与氢氧化钠溶[文]液反应的化学方程式[章]为Be+2Na0H[来]=Na2BeO2+[自]H2↑，也可写成B[知]e+2NaOH+2[嘛]H20=Na2[B[答]e(OH)4]+H[案]2↑。(4)o与1[网]形成化合物过程的电[文]子式可表示为：Cl[章]+Ca+Cl:→[[来]：Cl:]Ca2+[自][:Cl:]。(5[知])f、o、n元素分[嘛]别为Mg、Ca、K[答]元素，其金属性：K[案]>Ca>[网];Mg,所以其最高[文]价氧化物对应水化物[章]的碱性：KOH&g[来]t;Ca(OH)2[自] >Mg(OH[知])2(6)a与d形[嘛]成的10电子阳离子[答]为NH,检验NH的[案]常用方法为取适量含[网]NH的溶液于试管中[文]，加入浓氢氧化钠溶[章]液并加热，将湿润的[来]红色石蕊试纸放于试[自]管口，试纸变蓝色。[知]
14.答案D命题透[嘛]析本题以陌生原电池[答]为情境，考查原电池[案]知识，意在考查分析[网]推理的能力，证据推[文]理与模型认知的核心[章]素养。思路点拨a极[来]碳元素的化合价由0[自]价升高为+4价，C[知]6H206失电子生[嘛]成C02,发生氧化[答]反应，A项正确；b[案]极NO3得电子生成[网]N2,发生还原反应[文]，b极是正极，电流[章]由b极经导线流向极[来]，B项正确；质子交[自]换膜能通过氢离子，[知]b极N03得电子生[嘛]成N2,电极反应式[答]为2N03+12H[案]++10eˉ=N2[网]↑+6H,0,C项[文]正确；每生成1mo[章]lN2,只得到10[来]mol电子，b极是[自]正极，a极是负极，[知]只有10molH+[嘛]可通过质子交换膜移[答]向右侧极室，D项错[案]误。
