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35.(15分)([文]1)Mg(1分)相[章]反(1分)CICI[来]C(2)Fe.Fe[自](2分)4(1分)[知]CICI(3)分子[嘛]晶体(1分)苯胺分[答]子间存在氢键(2分[案])(4)0(1分)[网]sp(2分)σ(2[文]分)(5)(P01[章])a+2)(2分)[来]【考查点】本题考查[自]物质结构与性质。【[知]解析】(1)Li与[嘛]Mg在元素周期表中[答]处于对角线位置，根[案]据对角线规则知，L[网]i与Mg的化学性质[文]相似；Mg原子的M[章]层中有2[点拨]处[来]于周期表中对角线位[自]置的两元素，其性质[知]具有相似性。个电子[嘛]，占据的能级轨道为[答]3s,根据泡利原理[案]：在一个原子轨道里[网]，最多只能容纳2个[文]电子，而且它们的自[章]旋状态相反，所以该[来]元素基态原子核外M[自]层电子的自旋状态相[知]反。(2)由“FC[嘛]l3中的化学键具有[答]明显的共价性”知，[案]原子间以共价键形式[网]结合，其结构式类似[文]于A1Cl3,1个[章]Fe原子与3个Cl[来]CICICI原子形[自]成共价键，还与另1[知]个Cl原子形成配位[嘛]键，所以蒸汽状态下[答]以双聚分子存在的F[案]Cl,的结构式为F[网]eFeCI由结构式[文]可知FeCl3中F[章]e的配位数为4。([来]3)苯胺属于有机物[自]，熔沸点较低，故为[知]分子晶体；苯胺中含[嘛]有氨基，可以形成分[答]子间氢键，使苯胺的[案]分子间作用力增大，[网]而甲苯分子间不能形[文]成氢键，因此苯胺熔[章]沸点高于甲苯。(4[来])同周期元素从左往[自]右，非金属性逐渐增[知]强，同主族元素从上[嘛]到下，非金属性逐渐[答]减弱，元素非金属性[案]越强，电负性越高，[网]PH3中P显负价，[文]则电负性：P>[章];H,故电负性：O[来]>N>[自]P>H,NH[知]4H,P0,中电负[嘛]性最高的元素为O;[答]PO中P的价层电子[案]对数为5+34×2[网]=4,故P为sp'杂化，P的p杂化轨[文]道与0的2印轨道形[章]成σ键，因此P与0[来]之间形成σ键。42[自](5)焦磷酸根离子[知]为P20,,三磷酸[嘛]根离子为P,0i,[答]根据数学知识推导，[案]当P原子的数目为n[网]时，0原子的数目为[文]3n+1,所带电荷[章]为n+2个负电荷，[来]故该类磷酸根离子的[自]通式为(P0+1)[知]+2)-
7.C【考查点】本[嘛]题考查化学与STS[答]E。【解析】高纯硅[案]具有半导体性能，可[网]用于制作光感电池，[文]将光能直接转化为电[章]能，A正确；合金与[来]纯金属相比，具有硬[自]度大、耐腐蚀性能好[知]等优点，铝合金除了[嘛]上述特点外，还具有[答]密度小等优势，可减[案]少高铁的能量消耗，[网]故可大量用于高铁建[文]设，B正确；活性炭[章]具有吸附作用，可吸[来]附有异味的物质，但[自]不具有杀菌作用，C[知]错误；碘酒由碘、碘[嘛]化钾溶于酒精溶液而[答]制成，酒精的杀菌效[案]果受浓度影响较大，[网]国际标准2%的碘酒[文]中酒精含量大约为5[章]0%，该浓度下酒精[来]杀菌效果不明显，因[自]此在碘酒中酒精主要[知]作溶剂，碘酒中的碘[嘛]单质具有强氧化性，[答]可以破坏病原体的细[案]胞膜结构及蛋白质分[网]子，从而起到杀菌的[文]作用，故碘酒可用于[章]皮肤外用消毒，D正[来]确。
