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27.(14分)([文]1)A(2分)》([章]2)BD(2分)分[来]液漏斗、容量瓶(2[自]分)(3)充分析出[知]乙酰水杨酸固体（结[嘛]晶）(2分)(4)[答]生成可溶的乙酰水杨[案]酸钠(2分)》(5[网])重结晶(2分)([文]6)60(2分)【[章]考查点】本题考查实[来]验综合。【解析】([自]1)由于该反应需“[知]维持瓶内温度在70[嘛]℃左右”，利用水浴[答]加热可以控制温度，[案]且使溶液受热均匀，[网]故选A。(2)①中[文]将反应后的混合物倒[章]入冷水中需要烧杯([来]B);析出固体后过[自]滤需要用到普通漏斗[知](D)和烧杯，分液[嘛]漏斗(A)主要用于[答]分离互不相溶的液体[案]混合物，容量瓶(C[网])用于配制一定浓度[文]的溶液，故需使用的[章]仪器有BD,不需使[来]用的有AC。(3)[自]①中使用冷水是为了[知]减小乙酰水杨酸的溶[嘛]解度，使之充分析出[答]。(4)生成乙酰水[案]杨酸的同时，水杨酸[网]分子之间也会发生缩[文]合反应，生成少量聚[章]合物（副产物），利[来]用聚合物不溶于饱和[自]碳酸氢钠溶液，而乙[知]酰水杨酸能与饱和碳[嘛]酸氢钠溶液反应生成[答]可溶性钠盐的特点来[案]过滤除去难溶杂质。[网](5)操作③所得固[文]体中会有少量杂质，[章]可利用可溶性钠盐溶[来]液与盐酸反应生成乙[自]酰水杨酸，冷却后得[知]到乙酰水杨酸晶体的[嘛]过程进行纯化，该纯[答]化方法为重结晶。6[案].9g(6)6.9[网]g水杨酸的物质的量[文]n（水杨酸)=,=[章]0.05mol,1[来]0mL醋酸酐的物质[自]的量n（醋酸酐)=[知]138g·mol.[嘛]10g·cm×10[答]mL≈0.11m0[案]l,依据题给方程式[网]知醋酸酐过量，所以[文]用水杨酸的量计算乙[章]酰水杨酸的理论产量[来]，由反应方102g[自]·mol程式可得关[知]系式：n(水杨酸)[嘛]=n(乙酰水杨酸)[答]，即m理论（乙酰水[案]杨酸）=n(乙酰水[网]杨酸)×M(乙酰水[文]杨酸)=0.05m[章]ol×m实际（乙酰[来]水杨酸)180g·[自]mol=9.0g,[知]所以该实验的产率为[嘛]×100%=m理论[答]（乙酰水杨酸）5.[案]48×100%=6[网]0%。9.0g
(0.42)2×([文]0.42)128.[章](15分)(1)大[来]于(1分)(2分)[自]02和Cl2分离能[知]耗较高(2分)HC[嘛]1转化率较低(2分[答])(1-0.84)[案]4×(1-0.21[网])c(2)-116[文](2分)》(3)增[章]加反应体系压强、及[来]时除去产物(2分)[自](4)Fe3++e[知]—Fe2+,4Fe[嘛]2+02+4H=4[答]Fe3++2H20[案](2分)5.6(2[网]分)【考查点】本题[文]考查化学反应原理。[章]【解析】(1)由图[来]知温度越高，HC1[自]平衡转化率越低，说[知]明升高温度，平衡逆[嘛]向移动，故HCl与[答]02反应的正反应是[案]放热反应，温度越高[网]放热反应的平衡常数[文]越小，故K(300[章]℃)>K(4[来]00℃)；进料浓度[自]比c(HC1):c[知](02)=1:1,[嘛]相当于在进料浓度比[答]c(HC1):c([案]02)分别等于4：[网]1、7：1的基础上[文]，增大02的进料，[章]即增大02的浓度，[来]反应物浓度增大使得[自]平衡正向移动，则H[知]Cl的转化率增大，[嘛]故其他条件相同，进[答]料浓度比c(HCl[案]):c(02)=1[网]:1时，HC1平衡[文]转化率最大，结合图[章]像可知，400℃时[来]HCl的平衡转化率[自]为84%，由此可列[知]三段式：4HCl([嘛]g）+02(g)2[答]H,0(g)+2C[案]l2(g)始(mo[网]l·L1)CoCo[文]00转(mol·L[章])0.84co0.[来]21co0.42c[自]o0.42co平([知]mol·L')(1-0.84)[嘛]co(1-0.21[答])co0.42co[案]0.42coK=2[网](H20)·c2([文]Cl2)(0.42[章])2×(0.42)[来]2;进料浓度比过低[自]，产物混合气体中0[知]2过多，分离02和[嘛]Cl2消耗的能量较[答]c4(HC1)·c[案](02)(1-0.[网]84)4×(1-0[文].21)co高；进[章]料浓度比过高，则起[来]始时HCl的物质的[自]量较大，HCl转化[知]率较低。(2)将已[嘛]知的3个热化学方程[答]式依次编为①、②、[案]③，由盖斯定律知2[网]×（③+②+①）即[文]可得目标方程式，则[章]△H=2×(-12[来]1-20+83)k[自]J·mol1=-1[知]16kJ·mol1[嘛]。(3)提高HC1[答]转化率的实质是使化[案]学平衡正向移动，正[网]反应是气体分子数目[文]减小的反应，增大反[章]应体系压强可以使平[来]衡正向移动；及时分[自]离出产物降低生成物[知]浓度，也可使平衡正[嘛]向移动，故两者均可[答]提高HC1的转化率[案]。(4)由图中H的[网]移动方向知左侧电极[文]为阴极，与电源的负[章]极相连，阴极区发生[来]得电子的还原反应，[自]电极反应式为F3+[知]eFe2+,生成的[嘛]Fe2*继续与02[答]反应生成Fe3+和[案]H20,结合守恒原[网]则即可写出反应方程[文]式。结合两个反应式[章]知，电路中有1ol[来]电子转移时生成1 mol Fe2+,1 mol Fe2参与反应消耗[自]0.25mol02[知],标准状况下的体积[嘛]为22.4L·mo[答]l×0.25mol[案]=5.6L。
