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7.A【解析】该装[文]置为原电池，电极a[章]为负极，电极反应式[来]为2H2O+SO2[自]一2e一SO+4H[知]+,A项错误；电极[嘛]b为正极，得到电子[答]，发生还原反应，B[案]项正确；电极b上发[网]生反应的电极反应式[文]为O2十4e十4H[章]-2H2O,外电路[来]中每转移0.4mo[自]l电子，理论上消耗[知]标准状况下O2的体[嘛]积为2.24L,C[答]项正确；根据原电池[案]的正、负极反应可知[网]，电池总反应为2S[文]O2十2H2O十O[章]2一2H2SO4,[来]D项正确。
12.(28分)I[自].(1)正(4分)[知]AD(4分)(2)[嘛]Cu(4分)Ⅱ.([答]3)①铜片逐渐溶解[案]，有红棕色气体生成[网](4分)②3Cu+[文]8H++2NO5-[章]3Cu2++2NO[来]↑+4H2O(4分[自])(4)A(4分)[知]2H2O-4e-O[嘛]2↑+4H+(4分[答])【解析】I.(1[案])若根据“构成原电[网]池的负极总是较活泼[文]的金属材料”这句话[章]作为判断依据，Mg[来]比A1活泼，则A1[自]应为正极。利用原电[知]池反应判断金属活动[嘛]性顺序时应注意选择[答]合适的电解质，A项[案]正确；镁的金属性一[网]定比铝的金属性强，[文]B项错误；两实验的[章]反应实质不同，不能[来]得出“金属活动性顺[自]序已过时，已没有实[知]用价值”的结论，C[嘛]项错误；该实验说明[答]化学研究对象复杂，[案]反应受条件影响较大[网]，故应具体问题具体[文]分析，D项正确。([章]2)A1的活泼性强[来]于Cu,但A1在浓[自]硝酸中会钝化，形成[知]一层致密的氧化膜，[嘛]阻止反应的继续进行[答]，因此0→时刻应为[案]A1钝化过程的原电[网]池反应，A1作负极[文]，而t1时刻后，A[章]1不再和浓硝酸反应[来]，此时Cu作负极。[自]Ⅱ.(3)①Cu与[知]浓硝酸反应的化学方[嘛]程式为Cu+4HN[答]O3-Cu(NO3[案])2+2NO2↑+[网]2H2O,反应现象[文]应为铜片逐渐溶解，[章]有红棕色气体生成，[来]溶液显绿色。②反应[自]停止后，溶液中还存[知]在一定量的NO,加[嘛]入硫酸酸化后，又形[答]成了硝酸体系，发生[案]的反应为3Cu+8[网]H++2NO5-3[文]Cu2++2NO↑[章]+4H2O。(4)[来]右侧电极上N元素的[自]化合价降低，发生还[知]原反应，右侧电极作[嘛]阴极，左侧电极作阳[答]极，即A极为电源正[案]极，B极为电源负极[网]，阳极的电极反应式[文]为2H20-4e-[章]O2↑+4H+。
