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318.(15分)[文](1)H(2分)([章]2)配位键(1分)[来]Fe(1分)2(1[自]分)(3)HCON[知]H2能形成分子间氢[嘛]键使其沸点显著提高[答](2分)(4)N原[案]子的价电子排布式为[网]2s22p3,属于[文]半充满稳定结构，第[章]一电离能较大(2分[来])平面三角形(1分[自])3288sp2([知]1分)C03(1分[嘛])(5)①Cu20[答](1分)②2WNA[案]×p(2分)【考查[网]点】本题考查物质结[文]构与性质。【解析】[章](1)铜为29号元[来]素，基态铜原子的价[自]电子排布式为3d4[知]s',由此可得其价电子[嘛]排布图。(2)[F[答]e(CN)6]4中[案]Fe2+与CN的中[网]心原子C形成配位键[文]，其中Fe提供空轨[章]道，C提供孤电子对[来]；一个CN中含2个[自]π键。(3)HCO[知]N(CH,)2和H[嘛]CONH2均为分子[答]晶体，HCONH2[案]能形成分子间氢键使[网]其沸点显著提高。([文]4)同周期元素从左[章]到右，第一电离能呈[来]现出增大趋势，但N[自]原子的价电子排布式[知]为2s22p3,属[嘛]于半充满稳定结构，[答]第一电离能较大，故[案]第一电离能：N0&[网]gt;C,N0:中[文]N原子的价层电子对[章]数=35+12X3[来]=3,放N原子的杂[自]化轨道类型为p,其[知]空间构2型为平面三[嘛]角形，与N0?互为[答]等电子体的离子为C[案]0。(5)①根据均[网]摊法可知，该晶胞中[文]Cu原子个数为4,[章]0原子个数为8×g[来]+1=2,故该化合[自]物的化学式为Cu,[知]0。②由晶胞结构可[嘛]知，1个晶胞中含2[答]个Cu,0,其质量[案]m=2×(64×2[网]+16)288g=[文]NAg,设晶胞参数[章]为ncm,则体积V[来]=em,密度p=?[自]288Nng·cm[知],解得n=288c[嘛],晶胞中最近的两个[答]氧原子的距离为体心[案]原子与任一顶点原子[网]之间的距离，即晶胞[文]体对288角线的一[章]半，故长度为cm。[来]
1.A【考查点】本[自]题考查化学与STS[知]E。【解析】修筑窟[嘛]前排水渠道，没有新[答]物质生成，属于物理[案]变化；化学保护材料[网]的合成研发涉及化学[文]反应，属于化学变化[章]；对酸性气体和煤尘[来]进行处理涉及化学反[自]应，属于化学变化；[知]壁画烟熏层主要成分[嘛]为饱和脂防酸甘油酯[答]或饱和脂肪酸与大量[案]的碳颗粒形成的混合[网]物，碱性条件下，饱[文]和脂肪酸甘油酯发生[章]水解反应生成饱和脂[来]肪酸盐和甘油，属于[自]化学变化，故选A。[知]
