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1l.BD【解析】[文]由流程可知，在饱和[章]Na2CO3溶液中[来]通入SO2,控制p[自]H=4.1,发生反[知]应：Na2CO3+[嘛]2SO2+H2O一[答]2 NaHSO3十CO[案]2,然后加入Na2[网]CO3固体，调节p[文]H=7~8,可生成[章]Na2SO3,继续[来]通入SO2调节pH[自]4.1,可生成过饱[知]和的NaHSO3,[嘛]同时生成CO2气体[答]，结晶、脱水生成N[案]a2S2O5固体。[网]SO2、NaHSO[文]3、Na2S2O中[章]硫元素的化合价均为[来]十4价，所以工业制[自]备N2S2O5过程[知]中没有元素化合价变[嘛]化，即工业制备Na[答]2S2O方的原理为[案]非氧化还原反应，故[网]A正确；加入N2C[文]O3固体，调节pH[章]=7~8,可生成N[来]a2SO3,流程中[自]溶液1溶质的成分为[知]N2SO3,故B错[嘛]误；加入N2CO3[答]固体并再次通入SO[案]2,考虑到后续操作[网]步骤是结晶、脱水制[文]取N2S2O方，发[章]生这一步需要过饱和[来]的NaHSO3溶液[自]，由此判断再通入S[知]O2的目的应为增大[嘛]NaHSO3浓度，[答]得到NaHSO3过[案]饱和溶液，故C正确[网]；Na2S2O5中[文]S的化合价为十4，[章]抗氧化时，1mol[来]Na2S2O5可以[自]消除1molO2,[知]故D错误。
17.(本小题满分[嘛]10分)解：(1)[答]由f(x)=xln[案]x+ar+b得，f[网]'(x)=nx+1+[文]a,因为f(x)在[章]x=e处取得极小值[来]1-e,则1e=a[自]=-2,经检验，符[知]合题意…(5分）》[嘛](2)由(1)知，[答]f(x=xlnx-[案]2x+1,f'(x)=lnx-1[网],则切点为(t,t[文]nt-2t+),切[章]线斜率k=f'(t)=lnt-1[来],于是切线方程为y[自]-(tlnt-2t[知]+1)=(lnt-[嘛]l(x-t),代入[答]原点(0,0)得：[案]tlnt+2t-1[网]=tnt+t,解得[文]t=1,从而实数的[章]值为1.……（10[来]分)
