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17.(13分)【[文]答案】(1)3Cu[章]+8H++2N03[来]3Cu2++2N0[自]↑+4H,0(2分[知])(2)温度变化对[嘛]反应速率影响不大([答]2分)(3)②c([案]H)减小，HN0,[网]电离平衡正向移动，[文]c(NO2)增大([章]2分)③HN0,逐[来]渐分解(2分)(4[自])在试管中将3.2[知]g铜丝与25mL1[嘛].35mol·L硝[答]酸混合，加入少量N[案]aN02固体，若溶[网]液很快变成蓝色且试[文]管口有红棕色气体产[章]生，则推测成立(3[来]分)(5)3N02[自]+H,0=2HN0[知]3+N0(2分)【[嘛]解析】(1)铜与稀[答]硝酸反应的离子方程[案]式为3Cu+8H+[网]+2N03=3Cu[文]2++2N0↑+4[章]H,0;(2)反应[来]过程中温度升高1.[自]2℃，且水浴实验没[知]有加快反应速率，说[嘛]明温度变化对反应速[答]率影响不大；(3)[案]对比实验现象可知，[网]反应开始时溶液呈浅[文]蓝色，②随着反应进[章]行，H+不断消耗，[来]HN0,电离平衡正[自]向移动，NO2浓度[知]增大，且Cu2+浓[嘛]度增大，与N02结[答]合生成Cu(NO2[案])2-),溶液呈绿[网]色；③最后由于HN[文]O,逐渐分解，N0[章]2浓度减小，Cu([来]NO2)2-)浓度[自]减小，而Cu2+浓[知]度较大，溶液呈深蓝[嘛]色；(4)重复实验[答]并加人HN02或N[案]02,观察现象：在[网]试管中将3.2g铜[文]丝与25mL1.3[章]5mol·L硝酸混[来]合，加入少量NNO[自]2固体，若溶液很快[知]变成蓝色且试管口有[嘛]红棕色气体产生，则[答]推测成立；(5)用[案]总反应与前两步反应[网]作差，可知第三步反[文]应为3NO2+H,[章]0一2HN0,+N[来]0。
15.【答案】C【[自]解析】由反应历程可[知]知，苯酚和水的总能[嘛]量低于H20,和苯[答]的总能量，苯与H,[案]0,反应生成苯OH[网]酚是放热反应，A正[文]确；反应历程中存在[章]◇+H,0+0→◇[来]+H20,即+0*[自]OH,B正确；第一[知]步和第二步中使用P[嘛]d-Na催化剂产物[答]能量更高，不稳定，[案]C错误；使用Pd-[网]N催化剂后，每一步[文]的活化能均比使用催[章]化剂Pd低，反应速[来]率加快，单位时间内[自]可生成更多苯酚，D[知]正确。
