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3.B【解析】Cl[文]的非金属性比S的强[章]，故S2Cl2中S[来]、Cl的化合价分别[自]为十1、一1，则在[知]反应中只有S的化合[嘛]价发生变化，S2C[答]l2既是氧化剂又是[案]还原剂，A项正确，[网]B项错误；每生成4[文] mol HCI转移3mol[章]电子，故每生成1 mol HCI转移0.75[来]mol电子，C项正[自]确；氧化产物与还原[知]产物的物质的量之比[嘛]为1：3，D项正确[答]。
11.(24分)》[案](1)十6(3分)[网]强氧化性(3分)([文]2)①4FeO-+[章]10H2O—4Fe[来](OH)3(胶体)[自]+8OH厂+3O2[知]↑(3分)金非的【[嘛]输】②杀菌消毒、净[答]水(3分)(3)①[案]Na20(3分)b[网]=2c(3分)②相[文]同条件下高铁酸钾的[章]溶解度小于高铁酸钠[来]的溶解度(3分)中[自]o0群上(4)2F[知]e3++3Cl2+[嘛]16OH-2FeO[答]-+6CI+8H2[案]O(3分)【解析】[网](1)根据化合物中[文]各元素正、负化合价[章]的代数和为零，可得[来]K2FeO,中铁元[自]素的化合价为+6价[知]；高铁酸钾中铁元素[嘛]处于高价态，因此高[答]铁酸钾具有强氧化性[案]。(2)①高铁酸钾[网]与水反应生成O2、[文]Fe(OH)3(胶[章]体)和KOH,反应[来]的离子方程式为4F[自]eO+10H2O-[知]4Fe(OH)3([嘛]胶体)+8OH+3[答]O2↑。②高铁酸钾[案]具有强氧化性，作为[网]水处理剂能起到杀菌[文]消毒的作用，同时其[章]还原产物为Fe(O[来]H)3胶体，又能起[自]到净水的作用。(3[知])①根据元素守恒和[嘛]得失电子守恒可知，[答]X应是Na2O,根[案]据钠元素守恒有2a[网]=8十2b,根据氧[文]元素守恒有2a=8[章]十b+2c,两式联[来]立，可得b=2c。[自]②一定温度下，向高[知]铁酸钠溶液中加人K[嘛]OH至饱和可析出高[答]铁酸钾，原因是相同[案]条件下高铁酸钾的溶[网]解度小于高铁酸钠的[文]溶解度。(4)用氯[章]气在碱性条件下氧化[来]氯化铁可制备高铁酸[自]钾，根据得失电子守[知]恒、原子守恒及电荷[嘛]守恒，反应的离子方[答]程式为2Fe3++[案]3Cl2+16OH[网]-2FeO+6C1[文]-+8H20。
