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6.C【解析】溶液[文]由黄色变为浅绿色，[章]但立即又变为黄色，[来]说明Fe3+变为F[自]e2+,后又被氧化[知]为Fe3+,故最终[嘛]被还原的是NO,,[答]A项错误：根据溶液[案]由棕黄色变为浅绿色[网]可知，Fe3+的氧[文]化性强于稀硫酸，但[章]在硝酸存在的条件下[来]溶液立即又变成棕黄[自]色，说明Fe2+迅[知]速被氧化成Fe3+[嘛],故硝酸的氧化性比[答]Fe3+强，综上所[案]述，氧化性：HNO[网]>Fe3+&[文]gt;稀硫酸，B项[章]错误；SO2被氧化[来]后产生的H+和NO[自],可氧化Fe2+,[知]同时生成无色、难溶[嘛]于水的O气体，C项[答]正确；上述过程中，[案]最终被还原的是NO[网],,根据得失电子守[文]恒可得关系式：3S[章]O2~2NO3~2[来]NO,则同温同压下[自]，通入的SO2与逸[知]出气体的体积比为3[嘛]：2，D项错误。
12.(24分)程[答]式为2NO+O2-[案]2NO2。(1)C[网]u+2H2S0,([文]浓)△CuS0,+[章]S0,++2H20[来](4)①甲同学为排[自]除装置内空气对实验[知]结果的影响，(4分[嘛])在Cu与浓硫酸反[答]应前先通入一段时间[案]N2,排尽装(2)[网]BaSO(2分)还[文]原(2分)置中的空[章]气；乙同学为排除浓[来]硫酸产生的酸雾对实[自](3)2NO+O2[知]-2NO2(3分)[嘛]验结果的干扰，用足[答]量饱和Na HSO3溶液吸收([案]4)①通入一段时间[网]N2,排尽装置中的[文]空气(3分)酸雾。[章]饱和NaHSO3溶[来]液(3分)②在甲、[自]乙两同学的实验中，[知]装置B中均出现了不[嘛]溶②甲：SO+Ba[答]2+-BaS0,￥[案]，乙：2Ba2++[网]2S02+于稀盐酸[文]的白色沉淀，说明该[章]白色沉淀都是BaS[来]O4,O2十2H2[自]O一2BaSO,↓[知]十4H+,白雾的量[嘛]远多于由于甲同学没[答]有排除白雾的千扰，[案]故生成BaSO,沉[网]装置中O2的量(4[文]分)淀的离子方程式[章]为SO+Ba+一B[来]aSO,￥；乙同([自]5)SO2与钡的可[知]溶性强酸盐不能发生[嘛]反应生成学没有排除[答]空气的干扰，生成B[案]aSO,的离子方程[网]式BaSO3沉淀([文]3分)为2Ba2+[章]+2SO2+O2+[来]2H20—2BaS[自]0,￥+【解析】([知]1)装置A中Cu与[嘛]浓硫酸发生反应生成[答]硫酸4H,白雾的量[案]远多于装置中氧气的[网]量，所以甲同学铜、[文]二氧化硫和水，化学[章]方程式为Cu十2H[来]SO,(浓)实验中[自]产生大量白色沉淀，[知]乙同学实验中产生少[嘛]量白色沉淀。△Cu[答]S0,+S02↑+[案]2HO。(5)合并[网](4)中两同学的方[文]案进行实验，得出的[章]结论(2)装置C中[来]的白色沉淀是BaS[自]O,,不是BaSO[知],S为SO2与钡的[嘛]可溶性强酸盐不能发[答]生反应生成元素的化[案]合价升高，则表明S[网]O2具有还原性。B[文]aSO,沉淀。(3[章])装置C中液面上方[来]生成的红棕色气体是[自]硝酸被还原生成的N[知]O遇O2生成NO2[嘛],该反应的化学方
