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11.(20分)(1)0.225mol/(L·min)(4分)(2)5.3(4分)增大(4分)(3)BE(4分)(4)<(4分)【解析】(1)从反应开始到平衡v(CHOH)=0.75-010mol·L-l·min1=0.075mol·L1·min1,相同时间内v(H2)=3v(CHOH)=0.225mol·L-1·min。(2)根据图像，列三段式：CO2 (g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g)起始(mol/L):153大00转化(mol/L):0.752.250.750.75平衡(mol/L):0.250.750.750.75化学平衡常数K=0.75mol·L-1×0.75mol·L10.25mol·L1X(0.75mol·L1)≈5.3L2·mol-2;由图2可知，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大。(3)向原容器中再充入1molH2,平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，A项错误；向原容器中再充入1 mol CO2,平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远小于加入的量，二氧化碳转化率减小，B项正确；缩小容器的容积，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，C项错误；将水蒸气从体系中分离出来，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，D项错误；使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，E项正确。(4)CO2(g)、H2(g)、CHOH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L,浓度商Q。=0.4mol·L-1×0.4mol·L-10.4mol·L1×(0.4mol·L)36.25L2·mol2>K,平衡逆向移动，则正 <逆。< p>
7.B【解析】0~[文]10min内，X曲[章]线表示的物质的变化[来]量为0.6mol·[自]L1-0.2mol[知]·L-1=0.4m[嘛]ol·L1,Y曲线[答]表示的物质的变化量[案]为0.6mol·L[网]0.4mol·L1[文]=0.2mol·L[章]1,根据方程式中各[来]物质的反应比例关系[自]知，X曲线为NO2[知],Y曲线为N2O4[嘛],A项错误；根据X[答]曲线的数据变化可知[案]，用NO2浓度表示[网]的平均化学反应速率[文]v(NO2)=0.[章]6mol·L-1-[来]0.2mol·L-[自]110 min0.04mo[知]l·L1·min1[嘛],B项正确；体积缩[答]小为1L,NO2和[案]N2O4的浓度都增[网]大为原来的两倍，而[文]图中NO2浓度增大[章]，N2O4浓度不变[来]，C项错误；当物质[自]的浓度不再改变时，[知]反应达到平衡状态，[嘛]a点之后物质的浓度[答]仍发生改变，反应未[案]达到平衡状态，D项[网]错误。
