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17.(1)Fe2[文]03SiO2(2)[章]增大固液接触面积，[来]加快反应速率，提高[自]黄铁矿的利用率(3[知])7Fe2(SO4[嘛])3+FeS2+8[答]H2O=15FeS[案]O4+8H2SO4[网](4)蒸发浓缩、冷[文]却结晶、过滤洗涤([章]5)+2;6Fe([来]NH4)2Fe(C[自]N)6+C1O3+[知]6H*=6Fe(N[嘛]H4)Fe(CN)[答]6+H20+CI+[案]6 NH,+3H2O([网]6)H2O2NH3[文] H2O【解析】【分[章]析】已知黄铁矿高温[来]煅烧生成Fe,0,[自]反应原理为：4Fe[知]S+11O,®2F[嘛]e203+8S02[答],故产生的红渣主要[案]成分为F2O3和S[网]iO2,将红渣粉碎[文]后加入足量的50%[章]的H2SO4溶液加[来]热充酸浸，反应原理[自]为：FC2O3+3[知]H2SO4=Fe2[嘛](SO4)3+3H[答]20,过滤出滤渣①[案]，主要成分为SiO[网]2,向滤液中加入黄[文]铁矿进行还原，将F[章]e3+还原为Fe2[来]+,由(3)小问可[自]知不生成S沉淀，则[知]硫元素被氧化为SO[嘛],反应原理为：14[答]Fe3+FeS2+[案]8H2O=15Fe[网]2*+2S01+1[文]6H,然后进行工序[章]①为蒸发浓缩、冷却[来]结晶，得到FeSO[自]4晶体和母液主要含[知]有FeSO4溶液和[嘛]HSO4,加水溶解[答]FeSO4晶体，向[案]所得溶液中加入(N[网]H4)2SO4、K[文]4F(CN)6并用[章]HSO4调节溶液的[来]pH为3，进行沉铁[自]过程，反应原理为：[知]Fe2+2NH+[[嘛]Fe(CN)6]3[答]=Fe(NH4Fe[案](CN)s↓，然后[网]过滤出沉淀，洗涤后[文]加入HSO4和Na[章]CIO3进行氧化步[来]骤，反应原理为：6[自]Fe(NH4)2F[知]e(CN)6+CI[嘛]O+6Ht=6Fc[答]NH4)Fc(CN[案])6+3HO+C+[网]6NH4,过滤、洗[文]涤干燥即制得FcN[章]H4)Fc(CN)[来]6,据此分析解题。[自](1)由分析可知，[知]红渣的主要成分为：[嘛]F2O3,氵滤渣①[答]的主要成分为：Si[案]O2,故答案为：F[网]e2O3:SiOz[文];(2)黄铁矿研细[章]的主要目的是增大固[来]液接触面积，加快反[自]应速率，提高黄铁矿[知]的利用率，故答案为[嘛]：增大固液接触面积[答]，加快反应速率，提[案]高黄铁到矿的利用率[网]；(3)由分析可知[文]，还原工序中，不产[章]生S单质沉淀，则硫[来]元素被氧化为$O,[自]反应原理为：14F[知]e3+FeS2+8[嘛]H2O=15Fe2[答]+2S0+16H,[案]故化学方程式为：7[网]Fe2(SO4)3[文]+FeS2+8H2[章]O=15FeSO4[来]+8H2SO4,故[自]答案为：7Fe2([知]SO4)3+FeS[嘛]2+8H2O=15[答]FeSO4+8H2[案]S04;(4)由分[网]析可知，工序①的名[文]称为蒸发浓缩、冷却[章]结晶、过滤洗涤，所[来]得母液主要含有FS[自]O4溶液和HSO4[知]可以循环利用，故答[嘛]案为：蒸发浓缩、冷[答]却结晶、过滤洗涤；[案](5)沉铁工序中产[网]生的白色沉淀Fe([文]NH4)2Fe(C[章]N)6中Fe的化合[来]价为+2价和[Fe[自](CN)6]4中的[知]+3价，由分析可知[嘛]，氧化工序所发生的[答]离子方程式为：6F[案]e(NH4)2Fe[网](CN)+CIO+[文]6Ht=6Fe(N[章]H4)Fe(CN)[来]6+3HO+CI+[自]6NH4,故答案为[知]：+2；6Fe(N[嘛]H4)2Fe(CN[答])6+CIO+6H[案]*=6Fc(NH4[网])Fe(CN)6+[文]3H2O+Cl+6[章] NH;(6)由分析[来]可知，还原工序所得[自]的滤液中主要含有F[知]SO4溶液和HSO[嘛]4,向滤液中先加入[答]一定量的H2O2溶[案]液将Fe2+完全氧[网]化为Fe3+,在向[文]氧化后的溶液中加入[章]氨水至不再产生沉淀[来]为止，过滤洗涤，对[自]沉淀进行灼烧，即可[知]制得F2O3xHO[嘛]和(NH4)2SO[答]4,故所需要加入的[案]试剂为H2O2和N[网]H3H2O,故答案[文]为：H2O2;NH[章]3H2O。
1.A【解析】坚持[来]人与自然和谐共生，[自]是基于自然界是客观[知]的，有其自身固有的[嘛]规律，自然环境是人[答]类生存和发展的重要[案]前提，①③正确；人[网]类不仅能适应自然变[文]化，而且能够改变自[章]然环境，②错误；自[来]然界的存在和发展不[自]以人的意志为转移，[知]不会因为人类活动而[嘛]失去客观性，④排除[答]。
