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19.(14分)([文]1)①N2O(g)[章]+H2(g)=N2[来](g)+H2O(g[自])△H=-544k[知]J/mol(2分，[嘛]“”也给分)②I.[答]慢(1分)1(2分[案])Ⅱ.变小(1分)[网]温度升高，k2增大[文]，a变小，低于49[章]0℃时，k2增大占[来]主导，反应速率加快[自]，高于490℃时，[知]α变小占主导，反应[嘛]速率减慢(2分)([答]2)①ABC(2分[案])②不变(1分)根[网]据Kp=PcOP0[文]=1.00及Po,[章]十Pco=1200[来]kPa,可得分压P[自]co,=Pco=6[知]00kPa,即K2[嘛]=Pco=600k[答]Pa(3分)【解析[案]】(1)①根据盖斯[网]定律，第3步反应为[文]总反应一第1步一第[章]2步，方程式为N2[来]O(g)十H2(g[自])N2 (g)+H2 O(g)AH=-6[知]64 kJ/mol-(-[嘛]103 kJ/mol)-([答]-17 kJ/mol)=-[案]544 kJ/mol.②I[网],复杂反应决定反应[文]速率的肯定是基元反[章]应中的慢反应，根据[来]vE=k1·c2([自]NO)可知，第1步[知]是慢反应，活化能最[嘛]高。Ⅱ.总反应放热[答]，温度升高，平衡逆[案]向移动，平衡转化率[网]α变小；温度升高，[文]k2增大，α变小，[章]结合图像不难得出：[来]低于490℃时，k[自]2增大占主导，反应[知]速率加快，高于49[嘛]0℃时，α变小占主[答]导，反应速率减慢。[案](2)①反应I和反[网]应Ⅱ相互干扰，只能[文]同时达到平衡状态，[章]如果没有达到平衡状[来]态，容器内CO和C[自]O2的量都会发生变[知]化，气体的密度和总[嘛]压会随之变化，所以[答]A、C均可以作为达[案]到平衡状态的标志；[网]B中说明CO的物质[文]的量不再发生变化，[章]也能作为达到平衡状[来]态的标志；而CO和[自]CO2的物质的量相[知]等，无法判断接下来[嘛]是否仍相等，不能作[答]为达到平衡状态的标[案]志。②平衡常数Kp[网]2=Pco,因为温[文]度不变，K2也不会[章]变化，所以平衡时C[来]O的分压也不变。根[自]据K,==1.00[知]及Pm,+Po=1[嘛]200kPa,可得[答]分压PcoPco,[案]=Pco=600k[网]Pa,即Kp2=P[文]co=600kPa[章]。
6.D【解析】该反[来]应属于复分解反应，[自]不属于氧化还原反应[知]，A项错误；紫色石[嘛]蕊试液只变红，不褪[答]色，B项错误；SO[案]2使品红褪色利用其[网]漂白性，使酸性KM[文]nO,溶液褪色利用[章]其还原性，原理不同[来]，C项错误；NaO[自]H溶液可吸收SO2[知],减少污染，该实验[嘛]是全封闭微型实验，[答]可以节约药品，零排[案]放，D项正确。
