百师联盟2022届高三冲刺卷(一)辽宁卷化学答案，知嘛答案网已经编辑汇总了百师联盟2022届高三冲刺卷(一)辽宁卷化学答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
14.BC【解析】[文]若第一个瓶是足量蒸[章]馏水,则NOh会发[来]生反应:3NOh+[自]H2O=2HNOh[知]+NO,NH3+H[嘛]2ONH·H2O这[答]时从其中出来的气体[案]含有CO、CO2、[网]NO,无论是气体再[文]先通过饱和 NaHcO3溶液还[章]是NaOH溶液,C[来]O2都会被吸收,最[自]后得到的气体是CO[知]、NO;若第一个瓶[嘛]是饱和 NaHcO3溶液,[答]会发生反应3NO2[案]+H2O=2HNO[网]3+NO,HNO3[文]+ NaHo3=NaN[章]O+H2O十CO2[来]↑,从中出来的气体[自]中含有CO、CO2[知]、NO,后两个瓶无[嘛]论是先通过NaOH[答]溶液还是先通过蒸馏[案]水,CO2都是被吸[网]收生成Na2CO3[文],最后得到的气体是[章]CO、NO;若第一[来]个瓶是NaOH溶液[自],则会发生反应:N[知]O2+NO+2Na[嘛]OH=2NaNO2[答]+H2O;2NO2[案]+2NaOH=Na[网]NO3+NaNO2[文]+H2O;CO2+[章]2NaOH一Na2[来]CO2+H2O;逸[自]出的气体中只有CO[知]和氨气;由于氨气能[嘛]够溶于水,因此后两[答]个瓶无论是怎样的顺[案]序,最后得到气体只[网]含有OO气体。因此[文]最后得到的气体可能[章]是单一的CO气体,[来]也可能是含有CO与[自]NO两种气体,这与[知]气体通入的顺序有关[嘛],故正确选项是BC[答]
26.【考点】离子[案]方程式的书写:化学[网]方程式的有关计算;[文]盐类水解的应用;难[章]溶电解质的溶解平衡[来]及沉淀转化的本质:[自]电解原理【分析】([知]1)Fe?水解生成[嘛]的Fe(OH)3胶[答]体粒子能吸附水中的[案]悬浮杂质,可起到净[网]水的作用;钢铁设备[文]中的Fe会与铁离子[章]反应生成亚铁离2)[来]氧化铝与稀硫酸反应[自]生成硫酸铝和水3)[知]阴极生成的是铝,根[嘛]据电子守恒计算生成[答]铝的质量(4)铝表[案]面生成氧化铝,则待[网]加工铝质工件为电解[文]池的阳极,需要连接[章]电源正极5)pH=[来]7.1时Mn(OH[自])2开始沉淀。室温[知]下,除去MnSO4[嘛]溶液中的Fe+、A[答]3,结合A(oH完[案]全变成沉淀时的pH[网]、Fe(OH)3完[文]全变成沉淀时的pH[章]分析6)根据氧化还[来]原反应中得失电子守[自]恒:n(Mn3+)[知]×1=n〈Fe×1[嘛]=0.0×0.05[答]00m=1.00×[案]10-3mnol,[网]根据M血n元素守恒[文],m(MnSO2H[章]O)00×103m[来]ol×169g/m[自]ol=0.169g[知],以此计算纯度。【[嘛]解答】解:(1)F[答]ec升+水解生成的[案]Fe(OH)3胶体[网]粒子能吸附水中的悬[文]浮杂质,可起到净水[章]的作用钢铁设备中的[来]Fe会与铁离子反应[自]生成亚铁离子,离子[知]方程式是:2Fe3[嘛]+Fe=3Fe故答[答]案为:Fe水解生成[案]的re(OH)3胶[网]体粒子能吸附水中的[文]悬浮杂质;2Fc+[章]Fe=3Fe22)[来]稀硫酸与Al2O3[自]反应生成硫酸铝和水[知],离子反应为:A2[嘛]O3+6H=2A3[答]++3H2O故答案[案]为:A2O3+6H[网]=2A13+3H2[文]O〈3)电解熔融的[章]Al2O3时,阴极[来]铝离子得到电子生成[自]金属铝,若外电路上[知]转移6moleˉ,[嘛]根据电子守恒可知生[答]成A的物质的量为:[案]5m1=2mol,[网]生成A的质量为:2[文]7gmol×2mo[章]l=54g故答案为[来]:54)用电解氧化[自]法可以在铝制品表面[知]形成致密的氧化膜,[嘛]根据原理可知,A要[答]形成氧化膜,化合价[案]升高失因此铝为阳极[网],需要连接电源的正[文]极故答案为:正5)[章]pH=7.1时Mn[来](,除去OH)2开[自]始沉淀。室温下Mn[知]SO4溶液中的Fe[嘛]+、A3,氢氧化铝[答]完全变成沉淀时的p[案]H:Ksp[A(O[网]H)3]=1×10[文]-3=c(A13+[章])×c(OH),c[来](A+×10-m0[自]L-1,解得:c([知]OH)=1×10-[嘛]moL-l,c(H[答])=1×10- molL pH=5,同理Fe[案](OH)3完全变成[网]沉淀时,pH约为3[文].5,故pH范围是[章]:50≤pH<[来];71故答案为:5[自].0≤pH<[知]7(6)根据氧化还[嘛]原反应中得失电子守[答]恒:n(Mn2+)[案]×1=n(Fe2+[网])1=002L×0[文]0500mol=1[章].00×10-mo[来]l,根据Mn元素守[自]恒,m(MnSO4[知]H2O100×10[嘛]-2mo×169g[答]m-0169g,纯[案]度为:.1698×[网]10=98860.[文]1710g故答案为[章]:988%点评】本[来]题考查较为综合,涉[自]及难溶物溶解平衡的[知]计算、电解原理、离[嘛]子方程式书写、盐的[答]水解原理等知识,题[案]目难度中等,明确反[网]应原理为解答关键,[文]注意掌握电解原理、[章]难溶物溶解平衡及其[来]沉淀转化的本质,试[自]题有利于提高学生的[知]分析能力及综合应用[嘛]能力
