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12.(24分)程[文]式为2NO+O2—[章]2NO2。(1)C[来]u+2H2S0,([自]浓)△CuS0,+[知]S02↑+2H20[嘛](4)①甲同学为排[答]除装置内空气对实验[案]结果的影响，(4分[网])在Cu与浓硫酸反[文]应前先通入一段时间[章]N2,排尽装(2)[来]BaSO4(2分)[自]还原(2分)置中的[知]空气；乙同学为排除[嘛]浓硫酸产生的酸雾对[答]实(3)2N0+O[案]2—2NO2(3分[网])验结果的干扰，用[文]足量饱和NaHSO[章]3溶液吸收(4)①[来]通入一段时间N2,[自]排尽装置中的空气([知]3分)酸雾。饱和N[嘛]aHSO,溶液(3[答]分)②在甲、乙两同[案]学的实验中，装置B[网]中均出现了不溶②甲[文]：SO-+Ba2+[章]—BaS0,￥，乙[来]：2Ba2++2S[自]02+于稀盐酸的白[知]色沉淀，说明该白色[嘛]沉淀都是BaSO:[答],O2十2H2O一[案]2BaSO4￥+4[网]H+,白雾的量远多[文]于由于甲同学没有排[章]除白雾的干扰，故生[来]成BaSO,沉淀的[自]离子方程式为SO+[知]Ba+一BaSO,[嘛]￥；乙同装置中O2[答]的量(4分)(5)[案]SO2与钡的可溶性[网]强酸盐不能发生反应[文]生成学没有排除空气[章]的干扰，生成BaS[来]O,的离子方程式B[自]aSO3沉淀(3分[知])为2Ba2++2[嘛]SO2+O2+2H[答]20-2BaS0,[案]￥+【解析】(1)[网]装置A中Cu与浓硫[文]酸发生反应生成硫酸[章]4H中，白雾的量远[来]多于装置中氧气的量[自]，所以甲同学铜、二[知]氧化硫和水，化学方[嘛]程式为Cu十2HS[答]O(浓)实验中产生[案]大量白色沉淀，乙同[网]学实验中产生少量白[文]色沉淀。△CuS0[章],+S02↑+2H[来],0。(5)合并([自]4)中两同学的方案[知]进行实验，得出的结[嘛]论(2)装置C中的[答]白色沉淀是BaSO[案]4,不是BaSO3[网],S为SO2与钡的[文]可溶性强酸盐不能发[章]生反应生成元素的化[来]合价升高，则表明S[自]O2具有还原性。B[知]aSO,沉淀。(3[嘛])装置C中液面上方[答]生成的红棕色气体是[案]硝酸被还原生成的N[网]O遇O2生成NO2[文],该反应的化学方
5.B【解析】根据[章]题意可知，A为硫氢[来]化物，B为H2S,[自]C为S,D为SO2[知],E为SO3,F为[嘛]H2SO4,y为O[答]2,z为H2O,A[案]项正确；SO2不能[网]漂白酸碱指示剂，B[文]项错误；SO2转化[章]为SO3的条件是催[来]化剂、加热，C项正[自]确；常温下，铁遇浓[知]硫酸钝化，浓硫酸可[嘛]用铁制容器盛放，D[答]项正确
