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16.（12分)【[文]答案】(1)三角锥[章]形（1分)(2)d[来]ebcf(1分)([自]3)3C12+2N[知]H4)2CO3=N[嘛]Cl3+2CO2+[答]3NH4C1+2H[案]2O(2分)；除去[网]C12中的HCI([文]1分)(4)NC1[章]3+3H2O兰3H[来]C1O+NH3(答[自]出方程式2分)，N[知]C13本身无漂白性[嘛](1分)，NC13[答]在热水中水解生成N[案]H3HO使红色石蕊[网]试纸变蓝，生成的H[文]C1O又使其漂白褪[章]色（1分)(5)阳[来]极（1分)；3CI[自]+NH4-6e=N[知]Cl3+4H(2分[嘛])【解析】三氯化氮[答](NCI3)是一种[案]强氧化剂，工业上可[网]用于漂白和消毒，实[文]验室可由氯气通入碳[章]酸铵溶液中制得，则[来]A中KMnO4和浓[自]HCI反应制备Cl[知]2,Cl2中混有H[嘛]Cl,用C中饱和N[答]aCI溶液除去HC[案]l,Cl2和碳酸铵[网]溶液在B中反应制备[文]NCI3,用D吸收[章]尾气，防止污染空气[来]。（1)NC13中[自]N的价层电子对数=[知]3+(5-3×1)[嘛]/2=4，为Sp3[答]杂化，有一对孤对电[案]子，立体构型为三角[网]锥形；（2)结合分[文]析可知整个装置的导[章]管连接顺序为a→d[来]e→b→C→f;（[自]3)C2和碳酸铵溶[知]液在B中反应制备N[嘛]CL3,CI由0价[答]变为-1价，N由-[案]3价变为+3价，氯[网]气作氧化剂，铵根作[文]还原剂，结合得失电[章]子守恒、原子守恒可[来]知装置B中发生反应[自]的化学方程式为3C[知]12+2NH4)2[嘛]CO3一NCI3+[答]2CO2+3NH4[案]CI+2H2O;结[网]合分析可知装置C的[文]作用为除去Cl2中[章]的HCI;(4)用[来]千燥、洁净的玻璃棒[自]蘸取NCl3液体滴[知]到干燥的红色石蕊试[嘛]纸上，试纸不褪色，[答]说明NCl3本身无[案]漂白性；滴入50-[网]60℃热水中发生水[文]解，发生反应：NC[章]l,+3H,0A3[来]HCI0+NH,取[自]该热水再滴到千燥的[知]红色石蕊试纸上，一[嘛]水合氨使试纸变蓝，[答]HCIO使试纸褪色[案]。（5)在pH=4[网]时电解NH4CI溶[文]液也可以制得NCI[章]3,氨元素化合价从[来]-3价升高到+3价[自]，发生失去电子的氧[知]化反应，则电解池中[嘛]产生NC3的电极为[答]阳极，该电极的电极[案]反应式为3C1+N[网]H4-6e=NCl[文]3+4H。
11.C【解析】A[章].工业上用98%浓[来]硫酸吸收SO3,得[自]到发烟硫酸，A错误[知]；B.石油分馏主要[嘛]得到汽油、煤油、柴[答]油、石蜡等，不可能[案]得到苯及其同系物，[网]B错误；C.合成氨[文]工业控制温度在50[章]0℃，催化剂的活性[来]最大，能提高催化剂[自]的催化效果，C正确[知]；D.侯氏制碱法中[嘛]CO2循环利用，N[答]H3直接得到副产物[案]NH4CI,不参与[网]循环生产，描述错误[文]，D错误。
