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13解析:根据加入[文]NaOH溶液后曲线[章]变化可知③是pll[来]变化,曲线①②代表[自]合磷微粒含磷微粒只[知]有2种,结合起点p[嘛]H,可推出HlPO[答]2为一元弱酸(若为[案]一元强酸戍二元戍三[网]元酸,含磷微粒不是[文]2种或者起点pH不[章]对应)。囚为HPO[来]2为一元弱酸,故曲[自]线代表δ(HPO2[知]曲线②代裘δ(H2[嘛]PO2),故A借误[答]:国为HPO2为一[案]元弱酸,故等浓度N[网]aOH与次磷酸二者[文]1:1好中和,由2[章]0mL时达到滴定终[来]点可知,次磷酸浓度[自]为θ10omL.',故B正确由曲线①[知]②交点可知b(H1[嘛]PO2)=5(H2[答]PO2),故(H3[案]PO2)=c(H2[网]PO2),对应曲线[文]③pH=3即c(H[章]')=103ml·L[来]1, Ka HaPO2)c(I[自]l3PO)103,[知]故H2PO2水解常[嘛]数K=≈10×10[答]-1,故C错误:因[案]为HPO2为一元弱[网]酸,故NaH2PO[文]2是正盐,其水溶液[章]呈城性,故D错误。[来]答案:B
10.D【解析】前[自]10min内,v([知]C)=v(A)=0[嘛]. 5 mol2L×10m[答]in=0.025m[案]ol·L-·min[网]1,A项正确;其他[文]条件不变,若起始时[章]向容器中充人0.5[来]0molA(g)和[自]0.60molB([知]g),将容器容积缩[嘛]小为原来的1时与原[答]平衡等效,原平衡时[案]n(C)=0.25[网]m0故达到新平衡时[文]n(C)<0[章].25mol,B项[来]正确;其他条件不变[自]时,向平衡体系中再[知]充入0.50mol[嘛]A(g),平衡正向[答]移动,达到新平衡时[案]B的转化率增大,A[网]的浓度增大,C项正[文]确;K(T℃)0.[章]250.12×0.[来]25100>[自]K(T2℃)=20[知],说明升高温度,平[嘛]衡正向移动,则该反[答]应的正反应为吸热反[案]应,D项错误。
