"BEST"合作体2021~2022学年高一下学期期末考试卷(2478A)化学试题答案，知嘛答案网已经编辑汇总了"BEST"合作体2021~2022学年高一下学期期末考试卷(2478A)化学试题答案的各科答案和试卷，更多试卷答案请关注知嘛答案。
17.(12分)(1)(a+b)kJ·mol-1(2分)C(1分)(2)①>(1分)②升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度(2分，其他合理答案也给分)》(3)2.34(2分)0.0475mo1·L-1·min1(2分)1.173×0.38(2分)0.09【解析】(1)根据盖斯定律可知，反应③=反应①十反应②，则反应③的△H3=(a+b)kJ·mol-1。反应③为吸热且气体体积增大的反应，为了提高反应③的平衡转化率，可在高温低压条件下进行该反应，故选C项。(2)①由图1知，未达到新平衡前，在压强相同时，升高温度，平衡正向移动，则正>逆。②升高温度且增大压强，的平衡转化率也升高，说明反应平衡正向移动，由反应③为吸热且气体体积增大的反应可知，其原因为升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度。(3)由图2可知，在8min时测得的产率x10.06和的产率x2=0.76,设转化的物质的量为x,转化的物质的量为y,列三段式：(g)g)+H2(g)起始：1mol0 mol0 mol转化：xx平衡：1-xg一(g)+2H2(g》起始：x0 molx转化：yy2y平衡：x一yyx+2y则x-y=0.06mol,y=0.76mol,解得x=0.82mol,则生成H2的物质的量为x十2y=0.82mol十0.76mol×2=2.34mol。0~8min内的平均化学反应速率为28n=00475m·L1·m血平衡时c(环己烷)=0.09mol·L1、c(苯)=0.38mol·L1、c(H2)=1.17mol·L1,故反应③的平衡常数K=1.173×0.380.09
15.(14分)I.(1)C(1分)(2)KCIO +6KOH+3MnO2-3K2 MnO,+KCI十3H2O(2分)(3)正(1分)阳(1分)Ⅱ.(4)ADEFG(2分，少选A也得分)H(1分)(5)水浴加热(1分)偏高(1分)》(6)最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色(2分)84.27%(2分)【解析】I,(1)熔融氧化步骤中KOH作反应物，加热条件下KOH腐蚀陶瓷、玻璃、氧化铝，故应选用铁坩埚。故选C项。(2)根据流程信息，熔融氧化时发生反应的化学方程△式为KC1O3+6KOH+3MnO2≌3K2MnO,+KCI+3H2O。(3)分析装置图可知，K2MnO4在阳极发生氧化反应产生KMnO4,故m为直流电源的正极，K+透过阳离子交换膜向阴极区移动，在阴极区得到浓KOH溶液。Ⅱ.(4)溶液配制需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；高锰酸钾有强氧化性，滴定时应选用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液。(5)加热温度为70一80℃适合选用水浴加热，温度过高H2C2O,部分分解导致测定KMnO4浓度偏高，使最终测定KMnO4样品的质量分数偏高。(6)将高锰酸钾溶液滴入步骤②所得溶液，滴定终点现象：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色；0.2680gNa2C2O4的物质的量为0.0020mol,则根据反应关系：2KMnO4~5Na2C2O4,需要KMnO4的物质的量为0.020m0l1×号=0.0008m0l,每次滴定使用全部样品的，则产物中KMO,的质量分数为°.0008X158X10×100%≈84.27%。1.5000
