2022-2023衡水金卷先享题 高三一轮复习40分钟周测卷(重庆专版)/化学(八)8答案

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10.C【解析】对比容器乙和容器丙，平衡时容器丙中△c(C)=2.0mol/L,则△(A)=1.0mol/L,容器丙的体积为1.0L,所以△n(A)=1.0mol,所以容器丙中A的转化率为1.01合，同理可得容器乙中A的转化率也为。，且容器乙和容器丙中的投料比相同，所以两容器内达到等效平衡，但容器丙的压强大于容器乙，说明压强对该反应的平衡无影响，则1十x=2,解得x=1,该反应的化学方程式为A(g)十B(g)一2C(g)。容器甲、容器乙中投料相同，容器乙比容器甲先达到平衡，说明容器乙中温度高，反应速率快，则T1 0.8,平衡逆向移动，即>正，C项正确；反应前后气体总物质的量不变，所以容器丙内平衡时C的体积分数为2.0mol·L1×1.0L×100%=25%,再充入6.0 mol-2.0 mol1.5molA、0.5molB,A和B的投料比未发生改变，而该反应平衡不受压强影响，所以新的平衡与原平衡为等效平衡，C的体积分数不变，D项错误。

11.(20分)(1)0.225mol/(L·min)(4分)(2)5.3(4分)增大(4分)(3)BE(4分)(4)<(4分)【解析】(1)从反应开始到平衡v(CHOH)=0-7.0olL1·min1-100.075mol·L1·min-1,相同时间内v(H2)=3v(CH3OH)=0.225mol·L-1·min-1。(2)根据图像，列三段式：CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g)起始(mol/L):130转化(mol/L):0.752.250.750.75平衡(mol/L):0.250.750.750.75化学平衡常数K=0.75mol·L1×0.75mol·L10.25mol·L1×(0.75mol·L-1)35.3L2·mol-2;由图2可知，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，化学平衡常数增大。(3)向原容器中再充入1molH2,平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，A项错误；向原容器中再充入1 mol CO2,平衡正向移动，但是二氧化碳消耗的量远小于加入的量，二氧化碳转化率减小，B项正确；缩小容器的容积，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，C项错误；将水蒸气从体系中分离出来，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，D项错误；使用更有效的催化剂，平衡不移动，二氧化碳转化率不变，E项正确。(4)CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4mol/L,浓度商Q.=0.4mol·L-1×0.4mol·L-10.4mol·L-1×(0.4mol·L-1)36.25L2·mol-2>K,平衡逆向移动，则v正