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8.B选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；由化学方程式可知，制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA,B正确；H218O的摩尔质量为20g/mol,18gH218O的物质的量为0.9mol,所含的质子数、电子数均为9NA,C错误；0.1mol高铁酸钾与水发生氧化还原反应生成0.1 nolFe3+,Fe3+的水解是可逆反应，所以0.1mol高铁酸钾与水作用生成Fe(OH)3(胶体)的物质的量小于0.1mol,D错误。
26.(1)3(2)MnO2+MnS+4H*=2Mn2+S+2H2 O(3)温度过高，双氧水分解加快，浓度急速降低024Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4)5.2≤pH<7.7(5)Fe(OH)3、Al(OH)3(6)Mn2++2H2O-2c-=MnO2+4H+【解析】(1)操作1分离固体和溶液，操作是过滤，需要玻璃棒、烧杯和漏斗三种玻璃仪器。(2)在稀硫酸中二氧化锰氧化硫化锰生成硫和硫酸锰、水。(3)温度过高，双氧水分解加快，双氧水浓度降低，氧化亚铁离子的反应速率减慢。双氧水氧化亚铁离子，O2在酸性条件下氧化亚铁离子，不产生污染物，离子方程式为4Fe2++O2十4H+=4Fe3+十2H2O。(4)调节pH确保Fe3+、Al3+完全沉淀，不使Mn2+沉淀。(5)滤渣B主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝。(6)根据氧化还原反应原理，锰元素化合价升高，必有元素化合价降低，故有H2生电解成。MnSO4+2H2 MnO2+H2SO4+H2A,阳极反应式为Mn2+十2H2O-2e=MnO2+4H+。
